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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.4g Mg与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA
    B、1.8g D2O（重水）中含NA个中子
    C、0.1mol OH-含NA个质子
    D、2.8g N2所含有的原子数目为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量的盐酸反应失去了0.2mol电子；
    B、1.8g重水的物质的量为：
    1.8g
    20g/mol
    =0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol中子；
    C、氢氧根离子中含有9mol电子，0.1mol氢氧根离子中含有0.9mol质子；
    D、2.8g氮气的物质的量为0.1mol，0.1mol氮气中含有0.2mol氮原子．
    解答： 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁为2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故A正确；
    B、1.8g重水的物质的量为0.09mol，含有0.9mol中子，含0.9NA个中子，故B错误；
    C、0.1mol氢氧根离子中含有0.9mol质子，含0.9NA个质子，故C错误；
    D、2.8g氮气的物质的量为0.1mol，0.1mol氮气中含有0.2mol氮原子，所含有的原子数目为0.2NA，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意明确氢氧根离子、羟基中质子数、中子数，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量等物理量之间关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组用铜屑制取硫酸铜溶液．将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得200mL溶液．计算：
    （1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是
     
    ．
    （2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    （3）取100mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图各装置中，电解质溶液均为硫酸铜溶液，其中一定不能构成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g．下列说法错误的是（　　）
    A、图中B极同电源正极相连
    B、该蓝色溶液可能是Cu（NO3）2或CuCl2溶液
    C、电解后溶液的pH约为1（溶液体积变化忽略不计）
    D、要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2gCuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、32g18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023
    B、1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023
    C、2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.1×6.02×1023
    D、1.0L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是（　　）
    A、升高温度只提高逆反应速率
    B、降低温度可提高正反应速率
    C、使用催化剂能显著增大反应速率
    D、达到化学平衡时正、逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、NO3-、CO32-
    B、Fe2+、OH-、MnO4-
    C、K+、NO3-、SO42-
    D、Cu2+、OH-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题．

    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    ，G
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    A→B：
     
    ；E→F：
     
    ；B→C：
     
    ．
    （3）将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是
     
    ．
    A．Ba2+、Ca2+、Cl-  
    B．OH-、CO32-、Na+
    C．Ca2+、ClO-、Cl-   
    D．H+、Fe3+、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     

    （选填A、B、C、D、E）；
    n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    E 3 1 2 1
    （2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为
     
    ．
    （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K；K的表达式
     
    ；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    则K、K1、K2之间的关系是：
     
    ；
    （4）某温度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．c（CO2）=c（CO）            
    B．K不变                
    C．容器中的压强不变
    D．v正（CO）=2v正（CO2）        
    E．c（CO）保持不变         
    F．混合气体相对分子质量不变
    （5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

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