Question

8．某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示．
（1）该反应的化学方程式为3A?2B（用A、B代表反应物和生成物）．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.075mol/（L•min）（注意写单位）
（3）6min后，A、B两种物质的物质的量不再随时间变化而变化，说明在这个条件下，反应已经达到了平衡状态．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（3）反应达平衡状态，各组分的浓度保持不变，由此分析解答；

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中A的物质的量减小，B的物质的量增多，则A为反应物，B为生成物，
且△n（A）：△n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.6mol-0.2mol）=3：2，则反应的化学方程式为：3A?2B；
故答案为：3A?2B；
（2）反应开始至4min时，A的物质的量变化为0.8mol-0.2mol=0.6mol，则v（A）=$\frac{\frac{△n}{V}}{t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{4min}$=0.075mol/（L•min）；
故答案为：0.075mol/（L•min）；
（3）反应达平衡状态，各组分的浓度保持不变，当6分钟时，各组分的浓度不变，故答案为：6；

点评 本题考查化学平衡图象分析题目，涉及反应方程式的确定、反应速率的计算、平衡状态等，题目难度中等，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．