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    6．据有关资料显示，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb…的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116，124，126号元素．试判断116号元素应位于周期表中的（　　）
    A．第6周期，第ⅣA族B．第7周期，第ⅥA族C．第7周期，第ⅣA族D．第8周期，第ⅥA族

    分析 根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族； 当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数．当为负数时其主族序数为8+差值．所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32．

    解答 解：116号元素在周期表中的位置116-2-8-8-18-18-32-32=-2，8+（-2）=6，即为第7周期，第ⅥA族，故选：B．

    点评 本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．反应产生的热效应Q=E1-E2
    C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
    D．a与b相比，a的反应速率更快

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂，图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器）．
    （1）氯水需临时配制的原因是：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学方程式表示）．
    （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是氢氧化钠溶液．
    （3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
    ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内．
    ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞．浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气．
    ③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中．用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水．除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度．
    （4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气． 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O），请计算：理论上生成的全部氢气的物质的量和最多可生产的铜的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．常见有机物间的转化关系如图所示（所示转化中，某些反应条件及产物未标明）． B是天然有机高分子化合物，A、E 均是常用调味品的主要成分，在相同条件下，G 的蒸气密度是氢气的 44 倍．

    请回答：
    （1）有机物 E 中含有的官能团名称是羧基．
    （2）检验 B 转化过程中有 C 生成，应先中和水解液，再需要加入的试剂名称是银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液．
    （3）A 和 E 反应生成 G 的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）某烃 T 的相对分子质量是 A 分子内脱水产物 Q 与 F 相对分子质量之和，分子中碳与氢的质量之比是5：1．下列说法正确的是AC．
    A．T不溶于水，与甲烷互为同系物   B．T 性质稳定，高温下不会分解
    C．T存在含有4个甲基的同分异构体  D．T可能和溴水发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯及其化合抝在生活中应用广泛．
    （1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族．
    （2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等） 除去．
    ①优氯净中氯元素的化合价为+1．
    ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”．某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下．
    装置烧杯中的液体现象（5分钟后）
    ①2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉无明显变化
    ②2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L HCl溶液变蓝
    ③2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L KCl无明显变化
    ④2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L CH3COOH溶液变蓝，颜色较②浅
    （1）实验②中生成I2的离子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
    （2）实验③的目的是验证Cl-是否影响KI与O2的反应．
    （3）实验④比②溶液颜色浅的原因是其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c（H+）较盐酸小，O2的氧化性减弱．
    （4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：
    烧杯中的液体现象（5小时后）
    ⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝
    ⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉无明显变化
    I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想．

    i．烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液．
    ii．实验结果表明，此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入O2后，电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深．
    Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
    （5）该小组同学对实验过程进行了整体反恩．推测实验①的现象产生的原因可能是中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；实验⑥的现象产生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关元素周期表中 34 号元素说法中正确的是（　　）
    A．该元素在人体内具有抗氧化、增强免疫力等功效
    B．元素符号为 Sn
    C．在元素周期表中位于第四周期第ⅣA 族
    D．属于金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）固体B的主要成分是Fe2O3（填化学式）．
    （2）流程①②③中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．
    （3）第②步生成固体C的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
    （4）第③步中选用的最佳试剂是氨水（填序号），发生反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    a．NaOH溶液          b．氨水       c．盐酸
    （5）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．

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