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    已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）
    A、足量6mol/L NaOH溶液
    B、少量6mol/L H2SO4溶液
    C、少量NaHCO3固体
    D、足量Na2SO3溶液
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，应使平衡向正反应方向移动，HCl为强酸，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题．
    解答： 解：A．足量6mol/L NaOH溶液，NaOH和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加，故A错误；
    B．少量6mol/L H2SO4溶液，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，故B错误；
    C．少量NaHCO3固体，HCl与NaHCO3固体反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故C正确；
    D．Na2SO3具有还原性，可与HClO发生氧化还原反应而导致HClO浓度减小，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，本题易错点为B，注意次氯酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应的特点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、用苯萃取碘水中的碘时，应先打开上端玻璃塞再将苯层从分液漏斗下口放出
    B、用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的量筒中
    D、用广泛pH试纸测得0.1 mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）
    A、可能有SO42- 或Ag+
    B、一定有SO42-
    C、一定无Ag+
    D、还可能有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是（　　）
    A、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
    B、含有0.1 mol?L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO-、SO42-、Cl-
    C、含有0.1 mol?L-1HCO
     
    -
    3
    的溶液：Na+、Fe3+、NO
     
    -
    3
    、C6H5O-
    D、强酸性溶液：K+、Al3+、NO
     
    -
    3
    、F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、28g氮气所含有的原子数目为NA
    B、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    C、NA 个CO2分子占有的体积一定为22.4L
    D、标准状况下，22.4L H2和O2混合气所含的分子数一定等于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中错误的是（　　）
    A、在 IA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料
    B、半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近
    C、在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料
    D、通常农药中所含的元素位于周期表右上角

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、2，2-二甲基丁烷的一氯代物有3种
    B、乙烯与苯都存在碳碳双键
    C、可用酸性KMnO4溶液鉴别苯、甲苯、己烯与四氯化碳
    D、等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，其耗氧量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质的序号填入适合的分类中：
    A．NaOH（l）  B．C2H5OH（1）C．CH3COOH（1）D．KI（s）  E．BaSO4（s）  F．NaHSO4（s）  G．石墨（s）   H．蔗糖（s）  I．Cl2（g）
    （1）属于非电解质的是
     
    ，属于强电解质的是
     
    ，属于弱电解质的是
     
    ．
    （2）能直接导电的是
     
    ，能溶于水，且水溶液能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1.6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为
     

    （2）锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2 Zn2++2Br-．下列各反应①Zn-2e-═Zn2+ ②Br2+2e-═2Br- ③2Br--2e-═Br2 ④Zn2++2e-═Zn，其中充电时的阳极反应式为
     
    ，放电时负极的反应式是
     

    （3）目前人们正研究开发一种高能电池一-钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+ 导电的β，--Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx，其正极反应式为
     
    ，当外电路转移4mol电子时消耗硫单质的质量为
     
    ．

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