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    用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

    ②正极反应为Ag++e-=Ag

    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A.①② B.②③ C.②④ D.③④

    D

    【解析】

    试题分析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。铜的金属性强于银的，所以铜是负极，银是正极①不正确，②正确。取出盐桥，则断路，不能形成原电池，③不正确。根据总反应Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag可知，选项④正确,答案选D。

    考点：原电池原理

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    A．样品中含有少量Na2O杂质

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    C．定容时观察液面仰视

    D．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中

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    （1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （3）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （4）室温下，现有pH＝2的醋酸溶液与PH=12的氨水，等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度的大小关系：______________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，某溶液中由水电离出的出c（H+）=1．0 ×10—13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是

    A．NH4+、NO3— 、K+、SO42— B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+

    C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D．MnO4— 、K+、Na+、SO42—

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    （14分）现有反应：mA(g)+ B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:

    （1）该反应的△H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“＞”“=”“＜”)。

    （2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率 ，B的转化率 。(填“增大”“减小”或“不变”)

    （3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色 ，

    若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。

    （4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。

    则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 。

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