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    在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K＝(K为A与n的比值)．下列推理正确的是

    [　　]

    A．

    当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强

    B．

    当K＝0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素

    C．

    当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强

    D．

    当K＝l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
    根据题意完成下列填空：
    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式
    ，属于弱酸的电离方程式
    HF?H++F-
    HF?H++F-
    ．
    （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
    ac
    ac
    （选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
    ．
    （4）Na2CO3俗称纯碱，属于
    离子
    离子
    晶体．工业上制取纯碱的原料是
    氯化钠、二氧化碳、氨气
    氯化钠、二氧化碳、氨气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

    元素

    结构或性质

    A

    原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

    B

    形成化合物种类最多的元素，其单质为固体

    C

    生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

    D

    地壳中含量最多的元素

    E

    与D同主族

    F

    与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

    请回答下列问题：

    （1）A在元素周期表中的位置是           ；A与E形成的化合物的电子式是              。

    （2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是                                          。

    （3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是                                        。

    （4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是                          （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是                        。

    （5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）

    ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。

    a是                                  ；

    b是                                   。

    ②合金中A元素的质量分数是                     （用含m、a、b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省孝感高级中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素
    B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
    C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市东城区高三上学期期末统一练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

     

    Q

    R

     

    T

     

     

    W

     

    （1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。

    （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。

    （3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。

    （4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年江苏省高一下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下，

      2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：

    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质的物质的电子式为             ，属于弱酸的电离方程式                                    。

    （2）上述反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               （选填编号）。

        a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性

        c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    （3）上述反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                   。

    （4）上述产物当中有一个物质比同族元素类似化合物的沸点高很多，写出这个物质的结构式_______，其沸点较高的原因是_______________；反应物中属于盐的物质中含有的化学键有________________。（填“离子键”或“共价键”或“金属键”）

     

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