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    已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2 2NH3中，每生成2mol NH3，
    A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量
    C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量
    A
    反应中共吸收能量：946+3×436=2254kJ；共放出能量：6×391=2346kJ，则反应中共放出92 kJ热量
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：
    H2O(g) == H2(g) + O2(g)  △H =" +241.8" kJ·mol-1
    H2(g)+ O2(g) == H2O(1)  △H = －285.8 kJ·mol-1
    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（    ）
    A．吸热88kJB．吸热2.44 kJC．放热44kJD．吸热44 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)
    △H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（   ）                               
    A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
    B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
    C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H
    D．上述反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是（ ）
    A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
    B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
    C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
    D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为243kJ/mol，H－Cl键能为432kJ/mol。
    判断该反应是放热还是吸热。              
    计算生成1mol HCl时反应的能量变化。             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
    B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
    C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
    CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
    C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
    则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCL总的过程需要（   ）
    A．放热185kJB．吸热185kJ
    C．放热92.5kJD．吸热92.5kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
    ⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
    ⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1K1
    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1K2
    ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1K3
    总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝ _____ , K=     （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）.一定条件下的等容密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是                         （填字母代号）。
    a．高温高压                 b．加入催化剂         c减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度           e．增加H2的浓度      f．充入He
    （3）已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol·L－1）
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。
    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N键的键能是（  ）
    A．431 kJ/molB．945.6 KJ/mol
    C．649 kJ/molD．869 kJ/mol

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