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    【题目】在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为()

    A. Na2SiO3 B. Na2SiO3与Na2CO3

    C. SiO2与Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

    【答案】A

    【解析】水玻璃是Na2SiO3的水溶液，通入少量CO2后，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，溶液中还剩余Na2SiO3。同时溶液中存在Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH、Na2SiO3+2H2OH2SiO3+2NaOH，加热能促使上述水解平衡正向移动，同时H2CO3分解生成CO2也会挥发，导致生成更多的NaOH进而溶解H2SiO3生成Na2SiO3，而Na2SiO3高温不分解，所以最后得到的固体物质是Na2SiO3。正确答案A。

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    B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管

    C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应

    D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零

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    D. 反应⑤为铝热反应

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    A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍

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    【题目】⑴若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是__________g。

    ⑵483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是________SO42—的物质的量是_________，所含H2O分子的数目是_______________个。

    ⑶标准状况下，4 g H2、11.2LO2、1 mLH2O中，所含分子数最多的是______________，

    含原子数最多的是_________，质量最小的是___________，体积最小的是__________。

    ⑷相同状况下，相同质量的某气体物质与氢气的体积比为1︰8，则该气体的摩尔质量为______________。

    ⑸等质量的O2和O3，它们物质的量之比为__________，所含分子个数比为___________，所含氧原子个数比为__________，相同状况下的体积比为_____________。

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    【题目】某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：

    （1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。

    （2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

    （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

    萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________________。

    （4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。

    已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5 时，Mg(OH)2开始沉淀

    （5）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。

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    【题目】常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B. HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7

    C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性

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