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    12．为已知结构，下列叙述中正确的是（　　）
    A．除苯环外的其余碳原子有可能都在同一条直线上
    B．在同一平面上的原子最多有19个
    C．12个碳原子不可能都在同一个平面上
    D．12个碳原子有可能都在同一个平面上

    分析 根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．

    解答 解：A．双键相连的碳与CF2的碳不在同一直线上，故A错误；
    B．为分子中，CF2中C原子处于苯中H原子的位置，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上3个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故B错误；
    C．为分子中，CF2中C原子处于苯中H原子的位置，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子共面，故C错误D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．71 g Cl2含有的氯原子数目为NA
    B．标准状况下，2.24 L水所含的分子数为0.1 NA
    C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA
    D．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
    （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为Na2O•CaO•6SiO2；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏．若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的HClO（写化学式）．缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
    （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是C（填选项字母）．
    A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
    C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO4）3溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．今含有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液，
    体积、浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液体积关系是c＞b＞a；与CH3COOH反应所得溶液中各离子浓度排序c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
    ：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.77.09.33.7-
    沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
    回答下列问题：
    （1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
    A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
    B．升高温度并不断搅拌
    C．多次浸取，合并浸取液
    D．缩短浸取时间
    （2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Al（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
    （5）每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
    （6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
    ①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是电解氯化钠溶液得到NaOH，从而将Fe3+、Cr3+与OH-反应生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀；
    ②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．加热法可以除去氯化铵中的少量碘单质
    B．向试液中滴加双氧水和KSCN溶液，溶液变为红色，则试液中一定含Fe2+
    C．向某固体中滴加稀硫酸，产生气体能使澄清石灰石变浑浊，则该固体一定是苏打或小苏打
    D．向含少量硫酸铁的硫酸铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤，得到纯净硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置是（　　）
    A．1s2B．3s23p4C．2s22p6D．ns2np3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如图实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

    请回答下列问题：
    （1）根据上述框图信息，（填化学式或离子符号）肯定存在的离子HCO3-，肯定没有的离子Br-，沉淀D是BaSO4．
    （2）待测溶液中是否含有SO32-、SO42-D．
    A．两者都有     B．有SO32-，无SO42-      C．无SO32-、有SO42-    D．两者至少有一种
    若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，形成沉淀B时反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．
    （3）若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+，若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设
    ①该反应的气体产物是CO2．
    ②该反应的气体产物是CO．
    ③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
    （2）设计方案
    如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    （3）查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    （4）实验步骤
    ①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．
    （5）数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
    （6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全．
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

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