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下列仪器:①分液漏斗     ②蒸馏烧瓶      ③容量瓶       ④普通漏斗
在过滤操作中用到的是:
 
(填仪器的标号,下同);
在蒸馏时需要用到的是:
 

在萃取时需用到的是:
 

在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的是:
 
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题:化学实验常用仪器
分析:过滤操作使用玻璃棒、漏斗、烧杯等,蒸馏使用温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯等,萃取使用分液漏斗、烧杯等,配制溶液需要容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等,以此来解答.
解答: 解:过滤操作使用玻璃棒、漏斗、烧杯等,则在过滤操作中用到的是④;
蒸馏使用温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯等,则蒸馏时需要用到的是②;
萃取使用分液漏斗、烧杯等,则萃取时需用到的是①;
配制溶液需要容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等,配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的是③,
故答案为:④;②;①;③.
点评:本题考查混合物分离、提纯方法及选择,为高频考点,把握分离操作中使用的仪器为解答的关键,注重实验基础知识的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述不正确的是(  )
A、Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B、P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
C、N、O、F元素非金属性依次减弱
D、Li、Na、K原子的电子层数依次增多

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室电解饱和食盐水(含酚酞),装置如图所示,有毒气体收集的装置省略没有画出,两电极均是惰性电极.
(1)电解过程中观察到a电极上的现象为
 

(2)确定N出口的气体最简单的方法是
 

(3)电解的总反应离子方程式为
 

(4)若更换电解液及电极,将该装置用于电解精炼铜,则a电极的材料为
 
,写出b的电极反应式:
 

(5)若将b电极换成铁作电极,电解液仍为NaCl溶液,写出b电极的电极反应式:
 
,若过程中发现在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生,很快变为灰绿色,最终变为红褐色的现象,请写出由白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

把煤作为燃料可通过下列两种途径.
途径ⅠC(s)+O2(g)→CO2(g)(放热Q1kJ)
途径Ⅱ先制水煤气:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)  2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)(共放热Q3kJ)
试回答下列问题.
(1)途径Ⅰ放出的热量
 
(填“>”、“=”、“<”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是
 

(3)由于制取水煤气的反应里,反应物所具有的总能量
 
(填“>”、“=”、“<”)生成物所具的总能量,那么在化学反应里,反应物就需要
 
能量才能转化为生成物,因此其反应条件为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列有机物的系统命名或结构简式:
(1)
 

(2)CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH3
 

(3)3,4-二甲基-4-乙基庚烷
 

(4)2-甲基-2-丁烯
 

(5)键线式表示的分子式
 
;名称是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E、F六种常见物质,其转化关系如下图所示(部分反应条件和产物已略去).已知A、B、C三种单质分别为固体、黄绿色气体、无色气体,D、E、F为化合物,D溶液呈黄色,E溶液显酸性.

请回答下列问题:
(1)写出B的化学式
 

(2)写出反应③的化学方程
 

(3)写出反应④的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物.
(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g),若反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有
 
mol.
(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3,NF3分子的空间构型为
 

(3)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图1.写出该反应的化学方程式:
 


(4)叠氮化钠(NaN3)分解反应为:2NaN3(s)═2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是
 
(填序号).
a.常温下,N2很稳定,是因为N的电负性大
b.钠晶胞结构见图2,每个晶胞含有2个钠原子
c.第一电离能(I1):N>O>P>S
d.NaN3与KN3结构类似,晶格能:NaN3<KN3
(5)配合物Y的结构见图3,Y中含有
 
(填序号);
a.极性共价键    b.非极性共价键    c.配位键    d.氢键
Y中碳原子的杂化方式有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为
 
,原子个数比为
 

(2)等温等压下,等体积的SO2和SO3所含分子个数比为
 
,质量比为
 

(3)2mol OH-含有的电子数为
 
 NA.3g R2O4含有0.1mol氧原子,则R的相对原子量为
 

(4)反应 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中,氧化剂是
 
,氧化产物是
 
(填化学式).若生成71g Cl2 ,则消耗的HCl是
 
mol.
(5)将16mol?L-1的浓硫酸稀释成4mol?L-1的稀硫酸100mL,需要浓硫酸
 
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度和体积为2L的密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始时N2和H2的物质的量分别为1mol、4mol.2S末时,测定N2的物质的量为0.8mol,则用H2的浓度变化表示的化学反应速率为(  )
A、0.1mol/L?S
B、0.3mol/L?S
C、0.15mol/L?S
D、0.9mol/L?S

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