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    己知 25℃、101kPa条件下：
    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3，△H=-2834.9kJ?mol-1
    4Al（s）+2O2（g）=2Al2O3，△H=-3119.1gkJ?mol-1
    由此得出的正确结论是（　　）
    A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
    B．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
    D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
    己知 25℃、101kPa条件下：
    ①4Al（s）+302（g）=2A12O3，△H=-2834.9kJ?mol-1
    ②4Al（s）+203（g）=2A12O3，△H=-3119.1gkJ?mol-1
    根据盖斯定律计算得到：①-②302（g）=203（g）△H=-2834.9kJ?mol-1-（-3119.1kJ?mol-1）=+284.2kJ?mol-1
    A、等质量的02比03能量低，由02变03为吸热反应，故A错误；
    B、等质量的02比03能量低，由02变03为吸热反应，故B正确；
    C、02比03稳定，由02变03为吸热反应，故C错误；
    D、O2比03稳定，由02变03为吸热反应，故D正确；
    故选BD．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：（1）Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol-1，（2）2Ag（s）+
    1
    2
    O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ?mol-1，则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）
    A．-379.3kJ?mol-1B．-317.3kJ?mol-1
    C．-332.8kJ?mol-1D．317.3kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
    （1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H______0．（填“＞、＜或=”下同）
    （2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K______1．
    （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的______倍．
    （4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
    ①则该装置中b为______极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式______，
    ②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L．
    （5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式______．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
    Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
    由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　　）
    A．-441.8 kJ/molB．-254.6 kJ/mol
    C．-438.9 kJ/molD．-260.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H1
    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H2
    2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
    A．△H3=
    1
    2
    （△H1+△H2）    		B．△H3=△H2-△H1
    C．△H3=2（△H2+△H1）D．△H3=
    1
    2
    （△H2-△H1）

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    科目：高中化学 来源：滨州一模 题型：问答题

    （l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．
    已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
    Fe2O3(s)+
    3
    2
    C(s)═
    3
    2
    CO2(g)+2Fe(s)    △H=+230kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
    铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是______．
    （2）如图1所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是______；
    装置②中Cu电极上的电极反应式为______．

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    （3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为______．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
    ③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为______；
    （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______．
    （3）写出CO燃烧的热化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：0113 期末题 题型：单选题

    化学反应N2＋3H2 ＝2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
    [     ]
    A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3 (l)；⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol-1
    B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b-a)kJ·mol-1
    C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c-a)kJ·mol-1
    D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：浙江省期中题 题型：单选题

    已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表
    则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为
    [     ]
    A．(x+4a+5b-6d-44)/4           
    B．(x+12a+5b-12d-264)/4         
    C．(x+4a+5b-6d-264)/4          
    D．(x+12a+5b-12d-44)/4

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