Question

下列实验操作或叙述正确的是（　　）
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe（OH）₃胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；
⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂；
⑧欲配制90mL 0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要称量CuSO₄?5H₂O的质量为4.5g．

• A、①②⑧
• B、①②⑦
• C、③④⑥
• D、⑤⑦⑧

Answer 1

分析：①瓷坩埚中含二氧化硅，能与碱反应；
②原电池能加快化学反应的速率；
③用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃，生成Fe（OH）₃沉淀；
⑤量筒不能作为稀释仪器；
⑥根据氯化氢的性质分析；
⑦强酸反应制弱酸；
⑧容量瓶只能配置固定容积的溶液．

解答：解：①瓷坩埚中含二氧化硅，能与碱反应，则不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体，故①正确；
②锌能与硫酸铜反应生成单质铜，锌铜与硫酸构成原电池，原电池能加快化学反应的速率，故②正确；
③用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，
若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；
若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；
若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变；
由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果，故③错误；
④实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃，生成Fe（OH）₃沉淀，故④错误；
⑤量筒不能作为稀释仪器，只能量取一定体积的液体，故⑤错误；
⑥氯化氢极易溶于水，所以得不到氯化氢气体，故⑥错误；
⑦硫酸的酸性大于亚硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应可制备SO₂，故⑦正确；
⑧容量瓶只能配置固定容积的溶液，应配置100mL溶液，需要称量CuSO₄?5H₂O的质量为5g，故⑧错误．
故选：B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及pH的测定、溶液的配制、盐类水解、原电池反应等，注意物质的性质与反应原理，题目难度中等．