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    13．下列物质的用途叙述错误的是（　　）
    A．硅是制造太阳能电池的常用材料
    B．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
    C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
    D．二氧化硅是制造光导纤维的材料

    分析 A、硅是半导体材料；
    B、氧化铁俗称铁红；
    C、Na2O2和二氧化碳反应生成氧气；
    D、光导纤维的成份是二氧化硅．

    解答 解：A、硅是半导体材料，所以硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；
    B、氧化铁俗称铁红，而不是四氧化三铁，故B错误；
    C、Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，则Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；
    D、光导纤维的成份是二氧化硅，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了常见金属单质及其化合物性质，题目难度中等，明确常见金属及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
    A．硝基苯的结构简式：B．氯化铵的电子式：
    C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备．反应的化学方程式如下：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    发生的副反应如下：

    有关化合物的物理性质见下表：
    化合物密度（g•cm-3）水溶性沸点（℃）
    冰乙酸1.05易溶118.1
    正丁醇0.80微溶117.2
    正丁醚0.77不溶142.0
    乙酸正丁酯0.90微溶126.5
    已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃．
    合成：
    方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀．按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）．反应基本完成后，停止加热．
    方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．

    提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法．操作如下：

    请回答：
    （1）a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”），仪器b的名称（直形）冷凝管．
    （2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时．
    （3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断；步骤③的目的是除去溶于酯中的少量无机盐．
    （4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是BC．
    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
    B．洗涤时振摇放气操作应如图戊所示
    C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
    （5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是正丁醚；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有正丁醇．
    （6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作错误的是（　　）
    A．用加热的方法区分纯碱和小苏打
    B．用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释
    C．用分液漏斗分离苯和水的混合物
    D．用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于硅的说法不正确的是（　　）
    A．晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体
    B．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
    C．利用二氧化硅与C反应能制得粗硅
    D．二氧化硅性质较稳定，常温下不与任何物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3•H2O浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化和氨气的挥发），下列说法不正确的是（　　）
    A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
    B．在M点时，n（0H-）-n（H+）=（a-0.05）mol
    C．随着Na0H的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不断减小
    D．当n（NaOH）=0.1mol时，c（0H-）＞c（C1-）＞c（NH3•H20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在50mL 2mol•L-1AlCl3溶液中，逐滴加入2mol•L-1NaOH溶液，得判沉淀1.56g，则加入的Na0H溶液的体积为30mL或190mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是bc．
    a．B、C两点的反应速率：B＞C  b．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    c．C点颜色比A点深           d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：
    （一）实验原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
    向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠．
    （二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：
    （三）实验步骤
    （1）搭好装置，然后应该进行的操作是检验装置的气密性．
    （2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．仪器A的名称是分液漏斗，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是盐酸易挥发，CO2中混入HCl．
    （3）先打开K2（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，烧瓶中产生气体的原理是氢氧化钠遇水放热，同时电离出大量OH-离子，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移动，产生氨气，大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有大量的白雾现象时，再打开K1（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．
    （四）纯碱制备：
    （4）上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是加热（或灼烧）（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为1.06g．

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