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8.完成下列实验目的,需要的操作名称分别为:
①苯中溶解了石蜡,提纯苯蒸馏   ②分离乙酸乙酯中混有的乙酸加饱和碳酸钠溶液后,分液
③除去丙烷中的丙烯通过溴水,洗气         ④溴乙烷(苯)蒸馏.

分析 ①苯和石蜡沸点不同;
②乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应;
③丙烯含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应;
④溴乙烷和苯的沸点不同.

解答 解:①苯和石蜡沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故答案为:蒸馏;
②乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应,则可加饱和碳酸钠溶液后,分液,以达到分离的目的,故答案为:加饱和碳酸钠溶液后,分液;
③丙烯含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,可通过溴水,洗气,故答案为:通过溴水,洗气;
④溴乙烷和苯的沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故答案为:蒸馏.

点评 本题考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和实验能力,注意把握物质的性质的异同,把握实验的原理和方法,难度不大.

练习册系列答案
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19.下列化学用语表示正确的是(  )
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(5)D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.As2O3在医药、电子等领域有重要应用.某含砷元素(As)的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3

(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐.H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O.
(2)“氧化”时,1mol AsO33-转化为AsO43-至少需要O20.5mol.
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO43OH沉淀,发生的主要反应有:
a.Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0
b.5Ca2++OH-+3AsO43-?Ca5(AsO43OH△H>0
研究表明:“沉砷”的最佳温度是85℃.
用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是温度升高,反应a平衡逆向移动,c(Ca2+)下降,反应b平衡逆向移动,Ca5(AsO43OH沉淀率下降.
(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4
(5)“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3.As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图2所示.为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是调硫酸浓度约为7mol•L-1,冷却至25℃,过滤.
(6)下列说法中,正确的是abc(填字母).
a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工业生产中,滤液2可循环使用,提高砷的回收率
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的.

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20.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次…价值数倍也”.其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的(  )
A.甲苯和水B.硝酸钾和氯化钠
C.乙酸乙酯和甘油(丙三醇)D.食盐水和泥沙

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17.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色,Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一.下列说法正确的是(  )
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7.治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识.
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