练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    含氯化镁和氯化铝的混合溶液200 mL，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为

     A．40 mL        B．72 mL        C．80 mL        D．128 mL


    C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为______________。

    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连

    接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面

    位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

    ③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

    ④由A向B中滴加足量试剂。

    上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记

    录C的液面位置时，除视线平视外，还应_                     。

    （4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    能证明SO2具有漂白性的是

     A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

     B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

     C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

     D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是

     A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色

     B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象

     C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色

     D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定

    存在Fe3+和Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

    （1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。

    ①通入Cl2后，观察到的现象是            根据现象可得出的结论是         。

    ②集气瓶B发生反应的离子方程式是                                  。

    ③C装置的作用是                    ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为________mol。

    （2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。

    ①实验开始后，观察装置A中的现象是                            。

    ②装置C中发生反应的离子方程式是                              。

    ③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)

    A．8.3             B．8.7            C．9              D．9.7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。

    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

       （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入                          。

       （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用                  的方法。

       （3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是                                   

    方法二：在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是          。

    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是           。

    （3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，

    塞紧塞子后的实验步骤是                                    。

    （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，

    理由是                     。

    方法三：利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

    （1）a电极的材料应为           ，电极反应式为          。

    （2）电解液c可以是                （填编号）。

    A．纯水            B．NaCl溶液  

    C．NaOH溶液        D．CuCl2溶液

    （3）d为苯，其作用是                       ，在加入苯之前对电解液c

    应作何简单处理？                       。

    （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是                     （填编号）。

    A．改用稀H2SO4作电解液            B．适当增大电源的电压

    C．适当减小两极间的距离            D．适当降低电解液的温度

    （5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

    C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

    D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案