Question

10．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述正确的是（　　）

• A． 最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
• B． 气态氢化物的稳定性甲比乙弱
• C． 阴离子的还原性甲比乙弱
• D． 甲的单质比乙的单质更易与氢气反应

Answer 1

分析 同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性乙大于甲，以此判断元素对应合物的性质．

解答 解：同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，非金属性乙大于甲，
A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：乙大于甲，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性甲比乙弱，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性甲比乙弱，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则离子的还原性越弱，则非金属性乙大于甲，则阴离子的还原性甲比乙强，故C错误；
D．非金属性乙大于甲，非金属性越强，单质更容易与氢气反应，所以乙的单质更容易与氢气反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查同周期元素性质的递变规律，题目难度中等，本题注意根据原子半径判断元素的原子序数关系，进而判断元素的非金属性强弱，明确元素周期表与元素周期律的关系为解答关键．