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    【题目】分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（ ）

    A. m、n B. 3、7 C. m-2、10-n D. m+2、n+10

    【答案】D

    【解析】试题分析：A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数为m+2；B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数为2+8+n=n+10，所以选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是

    A．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH)c(H+)=c() + c(H2SO3)

    B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c()= c(Ba2+)

    C．等浓度的Na2SO4溶液与NH4Cl溶液等体积混合：c(Na+) +c()+c(NH3·H2O)=2c() +c(Cl)

    D．1 L 0.1 mol·L1的KAl(SO4)2·12H2O溶液中：c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH)+c()

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法仅标出电子转移情况___________________________________________________________。

    （2））实验室制取Cl2的反应方程式之一为：

    ___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O

    请①配平方程式；②用单线桥法仅标出电子转移情况_________；

    ③浓盐酸表现出来的性质是：_______________；

    ④当有5摩HCl被氧化时，求产生的氯气在标准状况下的体积：___________。

    （3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O写出氧化产物还原产物物质的量的比为_________，当氧化产物比还原产物多71克时，参加反应的还原剂为________摩。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银是一种美丽的银白色的金属，其导电性和导热性非常好，银及其合金广泛应用于电子电器材料、感光材料、化工材料等方面。

    （1）银与铜同族，铜元素在周期表中的位置是__________。基态铜原子的电子排布式是____________________。

    （2）Ag+能与NH3、、CN等形成配位数为2的配合物。

    ①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。

    ②利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化学键的类型有__________（填字母）。

    A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键

    ③中N原子的杂化轨道类型是__________，空间构型为__________。写出一种与、SO2互为等电子体的短周期元素单质分子的化学式__________。

    （3）银晶体的晶胞如图所示，为面心立方最密堆积，则银原子的配位数为__________。

    晶体空间利用率是指构成晶体的微粒在整个晶体空间中所占的体积分数，即空间利用率=×100%。则银晶体的空间利用率为__________（保留2位有效数字，）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。

    (1)Cu位于元素周期表第四周期，铜原子核外电子有____种不同的运动状态，Cu+的核外电子排布式为________。

    (2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴、阳离子个数比为______。

    (3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因:___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）

    A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉，过滤

    B．除去NO2中混有的NO:用水洗气

    C．除去SO2中混有的HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气

    D．除去Cu粉中混有的Cu0：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。

    回答以下问题：

    (1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________________。

    (2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，则气体X可能是

    ___________________________________________________________。

    (3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________。

    (4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

    ①写出滤液甲中溶质的化学式：______________________________。

    ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是 ( )

    A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料

    C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有

    A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性

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