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    能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A、惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C、HS-的电离：HS-+H2O?H3O++S2-
    D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；
    B．使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2；
    C．HS-离子电离生成氢离子和硫离子；
    D．醋酸是弱电解质，离子方程式中写分子式．
    解答： 解：A．惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；
    B．使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+AlO2-，故B错误；
    C．HS-离子电离生成氢离子和硫离子，其水解方程式为：HS-+H2O?H3O++S2-，故C正确；
    D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+CH3COO-，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质，应正确判断离子方程式的书写是否符合实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）；△H=_1275.6kJ?mol-1
    ②H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ?mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为
     
    ．
    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
     
    ．
    ①v正（CH3OH）=3v逆（H2）　  
    ②混合气体的密度不变　 
    ③混合气体的平均相对分子质量不变     
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化     
    ⑤CO2和H2的浓度之比为1：3
    （3）图1中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH转化率为
     
    ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

    Ⅲ．如图2甲、乙是电化学实验装置．请回答下列问题：
    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液
    ①甲池中石墨棒上的电极反应式为
     
    ．
    ②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0.8g CuO，则其电解后的pH为
     
    （忽略溶液体积的变化）．
    （2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
    A、能使甲基橙变红的溶液中：CO32-、Ba2+、Cl-、Na+
    B、在c（H+）=1×10-12的溶液中：AlO2-、CO32-、Na+、K+
    C、由水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+
    D、无色透明溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示．下列有关氢氧燃料
    电池的说法不正确的是（　　）
    A、该电池工作时化学能转化为电能
    B、该电池中电极b是正极
    C、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
    D、该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na?2X+C（金刚石）．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（　　）
    A、1mol C（金刚石）中含有C-C键数目为2NA
    B、金刚石与石墨互为同素异形体
    C、当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72L
    D、3molCO2参加反应时．转移电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气通入冷水中：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+
    B、氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：H++OH-=H2O
    C、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    D、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用．

    （1）在铜的精炼及电镀工业中：
    ①如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的电极材料是
     
    ，通电一段时间后，电解液中的c（Cu2+）
     
    （填“变大”、“不变”或“变小”）．
    ②如果在铁制零件上镀铜，则阴极的电极材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．
    （2）某厂生产的氢氧化钾溶液中常含有某些K2SO4、K2CO3等杂质．通过如图乙所示的电解装置可将其提纯
    ①通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．
    （3）“节约能源，降低成本”是工业生产的重要课题．图甲中的设计能够有效降低氯碱工业的成本（电极已省略）．
    ①图中X是
     
    （填化学式），检验该产物的方法是
     
    ．图示中氢氧化钠溶液的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序是
     
    ．
    ②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式
     
    ．
    ③该设计的主要节（电）能之处在于
     
    （写出1点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度
     
    倍．
    （4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是生物体内的生命物质，是生命现象的体现者，是原生质的重要组成成分．蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量越过了6 000 000．蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数．
    （1）蛋白质分子中含有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    四种元素，常含有
     
    元素．
    （2）蛋白质基本组成单位是氨基酸，其通式为
     
    ．
    （3）氨基酸分子的特点是
     
    ．

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