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    (10分)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，试验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

     
     

     

     


    (1)步骤③中加入的试剂A是                (填化学式)。

    (2)步骤④中，相关的离子方程式

                                                                                  。

    (3)若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是

                                                                                  。

    (4)用提纯的NaC1配制100mL 1.0mol／L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要           (填仪器名称)。

    (5)实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的                                          。

    (1)NaOH    (2分)

    (2)Ca2++CO32- ＝CaCO3↓ (1分)；  Ba2++CO32-＝BaCO3↓(1分)

    [化学式错不给分，没写“↓”共扣1分]

    (3)先加Hcl会有少量CaCO3、Ba(：03、Mg(OH)2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度。    (2分)

    (4)100mL容量瓶(1分)、天平(1分)

    (5)防止局部过热液滴或晶体飞溅。  (2分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
    （1）①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
    NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
    （只填化学式），检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为
    稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全
    稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全
    ．
    ②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）
    H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    ．
    ③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：
    甲
    搅拌
    搅拌
    ，乙
    引流
    引流
    ．
    （2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是
    用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成；
    用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
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    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1．
    提供的试剂：饱和NaCO3溶液   饱和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
     
    2-
    4
    离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
     （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．
    ③在整个实验过程中，图2实验装置不可能用到的是
     
    （填序号）．
    ④有关资料 
    化学式  CaCO3  CaSO4  Ca（OH）2  MgCO3  Mg（OH）2
     Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
    溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在以下．
    （2）电解饱和食盐水的装置如图3所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化学方程式解释）
     
    ．
    装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
     
    ．装置b 口出来气体的检验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江二中高二第一次月考理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    （1）粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为               ___（只填化学式）。
    （2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有           （填仪器名称）。
    （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式为             。在X极附近观察到的实验现象是       。
    ②Y电极上的电极反应式为           。检验该电极反应产物的方法是                  。
    ③若收集的H2为2 L ，则同样条件下收集的Cl2           （填“＞”、“＝” 或“＜”2 L，原因是       。

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高二第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （1）粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为                ___（只填化学式）。

    （2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有            （填仪器名称）。

    （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式为              。在X极附近观察到的实验现象是        。

    ②Y电极上的电极反应式为            。检验该电极反应产物的方 法是                   。

    ③若收集的H2为2 L ，则同样条件下收集的Cl2           （填“＞”、“＝” 或“＜”2 L，原因是        。

     

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