Question

3．将碘水滴入Na₂S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为棕黄色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（　　）

• A． 离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br^-＞I^-＞S^2-
• B． 离子的还原性由强到弱的顺序为：S^2-＞I^-＞S^2-
• C． 元素的非金属性由强到弱的顺序为：S＞I＞Br
• D． 单质的氧化性由强到弱的顺序为：Br₂＞I₂＞S

Answer 1

分析 氧化性强的能够把氧化性弱的从它的盐溶液中置换出来，根据化学方程式可以判断非金属单质的氧化性，而单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，据此分析．

解答 解：因为非金属性强的能够把非金属性弱的从它的盐溶液中置换出来，由I₂+Na₂S=2NaI+S↓可以判断出，氧化性I₂＞S，
根据将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，即Br₂+2KI=2KBr+I₂，得出氧化性顺序是Br₂＞I₂，
所以氧化性顺序是：Br₂＞I₂＞S，单质的氧化性越强，则离子的还原性越弱，所以离子的还原性顺序是：Br^-＜I^-＜S^2-．
A、Br^-、I^-、S^2-均为元素的最低价，只有还原性无氧化性，且离子的还原性顺序是：Br^-＜I^-＜S^2-，故A错误；
B、离子的还原性顺序是：Br^-＜I^-＜S^2-，故B错误；
C、阴离子Br^-、I^-、S^2-的还原性越强，则元素的非金属性越弱，故元素的非金属性由强到弱的顺序为：S＜I＜Br，故C错误；
D、单质氧化性顺序是：Br₂＞I₂＞S，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化性、还原性的比较，解答本题要充分理解非金属活动性顺序的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．