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    8．下列说法中错误的是（　　）
    A．保护环境就是保护人类自身
    B．环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等
    C．人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病
    D．消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展

    分析 A．环境污染危害人体健康；
    B．依据环境污染的分类解答；
    C．二氧化硫有毒；
    D．关停化工企业，不利于经济发展和社会需求．

    解答 解：A．环境污染危害人体健康，保护环境就是保护人类自身，故A正确；
    B．环境污染包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染、土壤污染、食品污染等，故B正确；
    C．二氧化硫有毒，人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病，故C正确；
    D．限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“生态城市宗旨，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学与生活、生产以及环境的有关知识，熟悉生活中常见的环境污染与治理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出下列物质的电离方程式：
    H2OH2O?H++OH-，K2SO4K2SO4=2K++SO42-，NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+   Na+    Cl-    NO3-
    C．K+   Na+    Cl-   AlO2-D．K+   NH4+   SO42-   NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．镁不仅能在O2中燃烧，它还能在不支持燃烧的氮气、能灭火的CO2中燃烧．与CO2性质相似，镁亦能在SO2和灼热的水蒸气中燃烧，写出有关反应的化学方程式并指出实验时观察到的现象．
    （1）Mg+SO2
    ①反应方程式：2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S；②实验现象：Mg在SO2中燃烧，产生白色固体，也产生黄色固体．
    （2）Mg+H2O（g）
    ①反应方程式：Mg+H2O（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO+H2；②实验现象：Mg在H2O（g）燃烧，生成白色固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
    B．N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强
    C．Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大
    D．从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向Cr2（SO4）3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH-1]大于0.1mol•L-1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）．平衡关系如下：，向50mL0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中，加入1.0mol•L-1NaOH溶液50mL，反应后观察到现象是（　　）
    A．.紫色B．.亮绿色C．有灰绿色沉淀D．.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．
    （2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．
    （3）装置B的作用是作安全瓶．为使尾气充分吸收，C中试剂是NaOH溶液．
    （4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在④（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．
    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，称取该样品0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（　　）
    A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2
    C．大于1.12L H2D．小于1.12L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水．
    （1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有Na2SO3溶液、溴水；观察到的现象是溴水褪色；
    反应的离子方程式是Br2+SO32-+H2O═2Br-+SO42-+2H+
    （2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠、稀硫酸；观察到的现象是溶液出现浑浊；反应的离子方程式是SO32-+3S2-+6H+═3S↓+3H2O．

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