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    13．已知16g固体单质S完全燃烧SO2气体时，放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol．

    分析 16g固体单质S的物质的量为0.5mol，放出148.4kJ的热量，以此可计算1mol硫燃烧放出的热量，并以此书写热化学方程式．

    解答 解：16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol，
    故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．

    点评 本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等，注重基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L由O2、和NO2组成的混合气体含有的原子数为2NA
    B．1mol羟基与1mol氢氧根离子含有的电子数均为9NA
    C．0.1molFe2+与足量H2O2溶液反应，转移的电子数为0.1NA
    D．1L1 mol•L-1NaF溶液中含有F-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2011年1月12日报道：全球发生多起动物集体死亡，原因不明，这则新闻敲响了“环境污染”的警钟．下列措施不利于环境保护的是（　　）
    A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
    B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
    C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
    D．实施绿化工程，防治扬尘污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验设计，不能达到实验目的是（　　）
    A．用CCl4将溴从溴水中提取出来
    B．向某无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl-
    C．采用加热的方法除去氯化钠固体中混有的氯化铵固体
    D．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和食盐溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3kJ•mol-1
    已知：
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H1，
    $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2
    HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3
    上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
    A．△H1=△H2=△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2=△H3＞△H1D．△H2=△H3＜△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．1mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，正确的是（　　）
    A．苯不与溴水反应，但苯能从溴水中提取溴单质
    B．苯在一定条件下能发生加成反应和取代反应，但不能发生氧化反应
    C．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．苯在一定条件下与氢气、硝酸等发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中，错误的是（　　）
    A．同温同压下，含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积
    B．同温同压下，相同物质的量的两种任何气体，含有相同的分子数
    C．同温同压下，相同体积的两种气体，物质的量相同
    D．同温同压下，2升O2与2升由CO2和CO组成的混合气体含有相同的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；标况下，若制得氯气22.4升，则被氧化的盐酸的物质的量为2mol
    （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为  B褪色的品红又恢复成红色D无明显现象，出现上述现象的原因是：SO2漂白后的物质具有不稳定性，加热时又变成红色，而氯气的漂白具有
    不可逆性
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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