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    13．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（　　）
    A．t1时增大了压强B．t2时充入了稀有气体
    C．t3时升高了温度D．t4时降低了温度

    分析 A．由图可知，t1时正反应速率增大，后减小，可知平衡正向移动；
    B．t2时，反应速率不变，平衡不移动；
    C．t3时反应速率减小，然后增大，化学平衡逆向移动；
    D．t4时，瞬间反应速率不变，然后减小，化学平衡正向移动．

    解答 解：A．由图象可知，t1时正反应速率增大，然后减小，化学平衡正向移动，该反应为气体体积缩小的反应，则应为增大压强，故A正确；
    B．t2时，反应速率不变，则为使用了催化剂，故B错误；
    C．t3时反应速率减小，然后增大，化学平衡逆向移动，该反应为放热反应，则不是降温，应为减小压强，故C错误；
    D．t4时，瞬间反应速率不变，然后减小，化学平衡正向移动，则应减小生成物的浓度，而不是降低了温度，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握浓度、催化剂、压强、温度对化学平衡和速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中速率变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

    （1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，则装置B中的液体是饱和NaCl溶液；装置C中试剂的作用是干燥Cl2
    （2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
    ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO2是否除净．
    证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀．
    ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比次氯酸酸性强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液，则E中应加入次氯酸钙溶液．  B中有沉淀是硫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）试管乙中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，导管不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．溶液的主要作用是溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出．
    （2）写出乙酸和乙醇反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    （3）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸．
    （4）实验完成以后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，若分离该物质需要用到的实验仪器是分液漏斗．
    （5）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
    （6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （7）实验室可以用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应后生成物的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+（填离子符号）．
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3（填化学式，下同）溶解、，Mg（OH）2沉淀．
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.33.39.4
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）2 溶液，然后过滤、洗涤、灼烧 （依次填写实验操作名称）．
    （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是CaCO3或CO2．
    （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O中a、b、c的值，请完成下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
    Ⅰ．①称量样品，②高温分解，③用浓硫酸吸收水蒸气，④称量碱石灰吸收CO2前后的质量，⑤称出MgO．
    Ⅱ.18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a=3，b=1，c=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A．2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0B．C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H＞0
    C．N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0D．H2S （g）?H2 （g）+S（s）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品．以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•18H2O]和铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]的实验方案如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有bdef（填字母）．
    a．蒸发皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精灯  e．三脚架  f．坩埚  g．烧杯  h．试管
    （2）写出酸溶过程中发生反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （3）检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法为：取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+；滤渣2的主要成分为：Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）滤液2→硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式：Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3•H2O+22H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3+24H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如图为实验室制乙酸乙酯的装置．
    （1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸
    （2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有果香的气味．
    （3）制得的乙酸乙酯中常含有乙醇和乙酸等杂质，可用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（　　）
    A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
    B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
    C．袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀
    D．袋内液体加入碘水后不变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（　　）
    A．p（N2）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C．p（N2）＞p（O2）＞p（H2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

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