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    将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为
    A．A1<A2B．A1=A2
    C．A1>A2D．不能确定
    C

    正确答案：C
    因为反应放热，在绝热、恒容下温度升高，平衡逆向移动，转化率变小，C正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
    已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol－1；
    2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol－1；
    C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ · mol－1
    则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
    （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。

    下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。
    A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2
    B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
    （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
    物 质
    		CO
    		H2
    		CH3OH
    浓度/(mol·L－1)
    		1.2
    		1.0
    		0.6
    ①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。
    ②该时间内反应速率v(H2)＝_________________。
    ③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；
    若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
    反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    c(N2O5)/mol·L－1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
    ①      写出该反应的平衡常数表达式：K＝                   。
    ②1000 s内N2O5的分解速率为                           。
    ③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间／浓度
    		c(NH3)(mol/L)
    		C(O2)(mol/L)
    		C(NO)(mol/L)
    起始
    		0.8
    		1.6
    		0
    第2min
    		0.6
    		a
    		0.2
     第4min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
    第6min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
     第8min
    		0.8
    		1.6
    		0.5
    ①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填字母序号）。
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图，在25℃，101．3KPa下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是   （   ）
    A．气体变为红棕色
    B．气体体积仍为20mL
    C．气体变为混合物
    D．气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，反应 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol·L－1）
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    下列说法正确的是
    A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L
    B．此时逆反应速率大于正反应速率
    C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol/L
    D．平衡时，CH3OH的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    9SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

        ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。


    （A）升高温度    （B）降低温度       （C）增大压强

         （D）减小压强    （E）加入催化剂     （G）移出氧气

        ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是       。

    容器

    SO2（mol）

    O2（mol）

    SO3（mol）

    热量（kJ）

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1

    0．5

    0

    Q2

    丙

    0

    0

    1

    Q3

        A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3＝ 197kJ

        B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ

    C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

        D．2Q1　­＝ 2Q2 < Q3 < 197kJ
    ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：


    下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有         （填字母）。
    A．增大氨水浓度                B．升高反应温度
    C．使燃煤烟气与氨水充分接触    D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
    2 A（g）＋ B（g） 2 C（g）
    （1）若开始时放入2 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的
    量为        mol。
    （2）若开始时放入6 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为         mol。
    （3）若开始时放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3 a mol，则x＝           mol。
    （4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氟化氢气体能以(HF)n形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡：
    H3F33HF    (正反应为吸热反应)
    H2F22HF    (正反应为吸热反应)
    则下列叙述中，不正确的是
    A．若气体的平均摩尔质量为40 g/mol，则H3F3的体积分数可能为10%
    B．若在定温定容下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值增大
    C．若气体的平均摩尔质量为42 g/mol，则H3F3的体积分数必小于10%
    D．若在定温定容再充入HF，则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值增大

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