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    将充满N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（ ）

    A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    分析下图有机分子的球棍模型，回答下列问题：

    （1）互为同分异构体的是__________，E和H互为 ，E的分子空间构型是 。 （2）F与氯气发生一元取代反应的化学方程式 。

    （3）有机物种类繁多的原因有 、 (答两种原因）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列设计的实验方案能达到实验目的的是

    A． 将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯

    B． 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

    C． 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀

    D． 探究化学反应的限度：取5ml 0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是 反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用 作为负极材料，正极的电极反应式为 ，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是 L。

    II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；

    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是

    A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

    B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器

    C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

    D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表达不正确的是( )

    A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

    C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆生产建设兵团二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中＝______。

    （2）t2时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。

    （3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为____________。

    （4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。

    ①反应中M与N物质的量之比为2∶5 ②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化③M的转化率达到最大 ④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化

    II某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色)2NO2(红棕色)的反应]，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一段时间后反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则

    （1）前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 。

    （2）在4 s末时容器内的压强是开始时的 倍。

    （3）平衡时容器内NO2的浓度是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆生产建设兵团二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是

    A．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

    B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

    C．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

    D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应过程如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A．t1 min时正、逆反应速率相等

    B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

    C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）=0.75mol/(L·min)

    D．10～12 min，N2的平均反应速率v（N2）=0.25mol/(L·min)

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