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    5．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．
    请填写下列空格：
    （1）A形成的单质的结构式为H-H； BC2的电子式．
    （2）D离子的结构示意图，D、E结合形成的化合物的电子式．
    （3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为Na2CO3，所含的化学键有离子键、共价键．

    分析 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．A失去一个电子后就成为一个质子，则A为氢元素； B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的L层得2个电子后成为稳定结构，其L层电子数为8-2=6，则C为氧元素；D是海水中含量第一位的金属元素，则D为Na；E原子序数大于Na，最外层电子比次外层电子少一个，由于最外层电子数不能超过8，故E次外层电子数只能为8，最外层电子数=8-1=7，则E为Cl，据此解答．

    解答 解：有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．A失去一个电子后就成为一个质子，则A为氢元素； B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的L层得2个电子后成为稳定结构，其L层电子数为8-2=6，则C为氧元素；D是海水中含量第一位的金属元素，则D为Na；E原子序数大于Na，最外层电子比次外层电子少一个，由于最外层电子数不能超过8，故E次外层电子数只能为8，最外层电子数=8-1=7，则E为Cl．
    （1）A形成的单质为H2，氢气分子中H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为H-H，CO2分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，
    故答案为：H-H；；
    （2）Na+离子核外有2个电子层，各层电子数为2、8，离子的结构示意图为，Na、Cl结合形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子过程，其电子式为，
    故答案为：；；
    （3）C、O、Na三种元素可形成一种化合物，其化学式为Na2CO3，含有离子键、共价键，
    故答案为：Na2CO3；离子键、共价键．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对化学用语的考查，注意掌握电子式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．取25.0gCuSO4•5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：
    （1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？
    （2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为C　
        A．0mol     B．0.1mol     C．大于0.1mol
    （3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？
    （4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA
    B．常温常压下，18gH2O所含的原子数为NA
    C．标准状况下，16gO2所含的电子数为8NA
    D．标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．
    （1）①保护环境已经成为全人类的共识．下列物质会破坏臭氧层的是C（填字母）．
    a．二氧化碳    b．二氧化硫    c．氮氧化物
    ②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是b（填字母）．
    a．纯碱    b．石灰石   c．黏土
    ③光导纤维的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．
    ①下列关于泡沫铝的说法错误的是a（填字母）．
    a．是纯净物    b．可用来制造飞机    c．可用作隔热材料
    ②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是b（填字母）．
    a．制电线电缆    b．用明矾净水    c．制防锈油漆
    ③铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化．
    （3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题：
    ①下列有关浓盐酸的说法中正确的是a（填字母）．
    a．属于含氧酸    b．和氯化氢的性质相同    c．很容易挥发
    ②该盐酸的c（HCl）为11.9L mol/L．
    ③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：
    a．用量筒准确量取该盐酸50.0 mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
    b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
    c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
    d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
    e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
    元素ABCDE
    性质或
    结构
    信息    		其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多地壳中含量最多的金属元素其单质和化合物的焰色反应均为黄色单质在常温、常压下是黄绿色气体
    请根据表中的信息回答下列问题：
    （1）D离子的结构示意图：，B原子的电子式：，E离子的电子式：．
    （2）写出和B的氢化物所含电子数相同的3种微粒：CH4，H2O，HF．
    （3）A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：HCl=H++Cl-．
    （4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是钾元素的（平均）相对原子质量；钾元素的离子的电子式K+．
    （5）硼（B）有两种同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，它们的原子百分数分别为19.7%和80.3%，则硼的平均相对原子质量为：10×19.7%+11×80.3%（只需列出式子，不必计算出结果 ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30Mpa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Ga（镓）、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素．
    （1）基态As原子的电子占据了18个原子轨道，最高能层的电子排布式为4s24p3，和砷位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素名称是钒、钴．
    （2）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3（填化学式），原因是NH3分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，AsH3和PH3分子间不存在氢键，分子量大的氢化物范德华力强，沸点高；
    （3）白磷分子（P4）是正四面体结构，P原子的杂化方式为sp3；
    （4）采用GaxIn（1-x）As（镓 铟 砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．GaxIn（1-x）As立方体形晶胞中每一个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有4个砷原子．已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞密度为$\frac{4×[75+70x+115（1-x）]}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（只列计算式，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（CN-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN-（N为-3价）的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应中氧化产物只有N2
    B．当有0.4molCO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为1.204×1024
    C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
    D．现取1L含CN-1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10-5molCl2处理后才符合排放标准

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．CaCl2是中性干燥剂可以干燥NH3、SO2
    B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
    C．氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
    D．雨水样品放置一段时间后，酸性增强的原因是因为溶解了空气中的CO2

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