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    有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

    （1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

    （2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

    （3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

    根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。

    如何验证可能存在的物质

     

    一定含有CaCO3、Na2SO4，（2分）；一定不含有CuSO4、BaCl2，（2分）；可能含有KNO3。（1分）；

    取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3 （2分）

    【解析】

    试题分析：根据（1）现象“得到白色沉淀，上层为无色清液”，说明溶液中不含有CuSO4，还有沉淀可能为BaSO4或CaCO3；根据（2）加硝酸白色沉淀消失，确定沉淀不是BaSO4应为CaCO3；根据(3)判断溶液中含有SO42-，故原固体中含有Na2SO4，不能确定的是KNO3，可用焰色反应检验钾离子，确定KNO3是否存在。

    考点：考查离子共存有关问题。

     

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    B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－

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    D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－

     

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    ②2NaBr+Cl2 ＝ 2NaCl+Br2

    ③2KI+Cl2 ＝ 2KCl+I2

    ④2KI+Br2 ＝ 2KBr+I2

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