现有短周期元素的性质的数据(如表1-2-6):
表1-2-6
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
原子半径/ |
0.75 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.82 |
最高或最 低化合价 |
+ 2 |
+ 1 |
+ 5 |
+ 7 |
+ 1 |
+ 5 |
+ 3 |
|
- 2 |
- 3 |
- 1 |
- 3 |
请确定表中8种元素在周期表中的位置,将元素的编号填入表1-2-7中:
表1-2-7
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
Ⅵ |
ⅦA |
0 |
|
第一周期 |
||||||||
第二周期 |
||||||||
第三周期 |
解析:根据主要化合价确定元素所在的主族:①最低价是- 2,在第ⅥA族;②最高价是+2,在第ⅡA族;③和⑥最高价都是+1,在第ⅠA族;④和⑦最高价都是+5、最低价是-3,在第VA族;⑤最高价是+7、最低价是-1,在第ⅦA族;⑧最高正价是+3,在第ⅢA族。分析原子半径大小,确定同主族元素原子序数的关系:由③的原子半径比⑥的原子半径小,知③的原子序数比⑥的原子序数小。④的原子半径比⑦的原子半径大,④的原子序数比⑦的原子序数大。 比较表中各元素的原子半径大小:③<②<⑥,④>⑦>①,综合上述分析结果,可得出③、⑧、⑦、①四种元素在第二周期,另外四种元素排在第三周期。 |
点拨:先分析后综合是解答这类问题的基本方法。在此题中需要对元素的化合价和原子半径分别进行分析,然后根据分析结果进行综合考虑,最后得出结论。再回过头来验证,符合题意即可。 |
科目:高中化学 来源: 题型:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 有三个电子层,K、M层电子数之和等于L层电子数 |
B | 短周期中金属性最强 |
C | 常温下单质为双原子分子,氢化物的水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
O2 |
O2 |
H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 能形成双原子分子,分子内原子间存在3对共用电子对 |
X | 第3周期元素的简单离子中半径最小的 |
Y | 最外层电子数是最内层电子数2倍,其最高价氧化物是一种固体,用于生产光导纤维 |
Z | 最低负价为-2价,且无最高正价 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 最外层电子占核外电子总数的3/8 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
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