用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是 A．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 NA B．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NAC．标准状况下.2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应.转移的电子数目为0.1NA D．25℃.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 NA

B．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

C．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA

D．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

【解析】

试题分析：A、Cu只能与浓硫酸共热，在反应过程中，有水生成，将浓硫酸不断稀释，使反应无法继续进行，生成的二氧化硫小于0.1 NA，错误；B、苯分子结构中不含碳碳双键，错误；C、标准状况下2.24L的氯气的物质的量是0.1mol，与氢氧化钠完全反应时转移电子的物质的量是0.1mol，电子数目为0.1NA，正确；D、25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA.，错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数的应用

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科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8．3	8．4	8．5	8．8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是。

A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则（填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值= 。

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做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

关于此反应的叙述正确的是（　　）

A．该反应的氧化剂是C2O42-

B．该反应右边方框内的产物是OH-

C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA

D．配平该反应式后，H+的系数是16

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【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

请回答下列问题：

反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是。

（2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：。

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下列离子方程式书写正确的是

A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋

C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D．镁和稀硝酸反应：Mg＋2H＋= Mg2＋＋H2↑

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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害

②为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理

③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

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⑤回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂

A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤

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①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1

C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH2

②S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3

S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH4

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH5

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH7

CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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A．同时增大B．同时减小 C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大

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（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0．5 mol·L-1盐酸、0．55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?　　　　(填“能”或“否”)，其原因是　。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品	溶液温度	中和热
t1	t2	ΔH
①	50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0．5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23．3 ℃
②	50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0．5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23．5 ℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4．18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：　。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响。

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