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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A.足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 NA

B.78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

C.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.1NA

D.25℃,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

 

C

【解析】

试题分析:A、Cu只能与浓硫酸共热,在反应过程中,有水生成,将浓硫酸不断稀释,使反应无法继续进行,生成的二氧化硫小于0.1 NA,错误;B、苯分子结构中不含碳碳双键,错误;C、标准状况下2.24L的氯气的物质的量是0.1mol,与氢氧化钠完全反应时转移电子的物质的量是0.1mol,电子数目为0.1NA,正确;D、25℃,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA.,错误,答案选C。

考点:考查阿伏伽德罗常数的应用

 

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相关习题

科目:高中化学 来源:2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

 

甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为 。

乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:___________________________

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是 。

A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)常温下,在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L,则a与b的比值= 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:

关于此反应的叙述正确的是 (  )

A.该反应的氧化剂是C2O42-

B.该反应右边方框内的产物是OH-

C.该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA

D.配平该反应式后,H+的系数是16

 

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科目:高中化学 来源:2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:推断题

【化学选修2:化学与技术】(15分)工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:

已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当 条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90 ℃。

请回答下列问题:

反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ,冷却的目的是 ,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。

(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。

(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。

(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有 ,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式: 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式书写正确的是

A.向水中通入氯气:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.向氯化铁溶液中加入铜:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C.将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D.镁和稀硝酸反应:Mg+2H+= Mg2++H2↑

 

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科目:高中化学 来源:2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

①高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空臭氧是污染气体,对人体有危害

②为防止电池中的重金属污染,废旧电池应作深埋处理

③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重

④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用

⑤回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶,加工成医用胶囊或做食品增稠剂

A.①②⑤ B.①③④ C.②④⑤ D.①③⑤

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步(人教选修4)1.1.1化学反应与能量的变化(解析版) 题型:选择题

下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是(  )

①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1

C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3

S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH5

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7

CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时(人教选修4)2.2影响化学反应速率的因素(解析版) 题型:选择题

设C+CO22CO(正反应为吸热反应),反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应),反应速率为v2,当温度升高时,v1和v2的变化情况为(  )

A.同时增大B.同时减小 C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第一章检测试卷(解析版) 题型:实验题

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是    、    。 

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?    (填“能”或“否”),其原因是 。 

(3)他们记录的实验数据如下:

实验用品

溶液温度

中和热

t1

t2

ΔH

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

 

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。 

(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果    (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果    (填“有”或“无”)影响。 

 

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