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    20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A．H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2
    B．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H1      2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H2
    C．CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）；△H1     2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
    D．S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H1       S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H2

    分析 A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；
    B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；
    C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热．
    D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍

    解答 解：A、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H2=△H1，故△H1＜△H2，故正确；
    B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＞△H2，故错误；
    C、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＞△H2，故错误；
    D、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，硫蒸气燃烧放热多，所以△H1＞△H2，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用HCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
    B．将BaSO4固体加入到饱和Na2CO3溶液中，充分反应后过滤、洗涤；往滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则证明此条件下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大
    D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸可提高反应速率和乙酸乙酯的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
    A．a=4
    B．S2O32-是还原剂
    C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
    D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生．反应①和反应②在水溶液中进行，反应②的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42-）=2mol•L-1，用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（　　）
    A．2mol•L-1B．3 mol•L-1C．1mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）．试回答下列问题．

    （1）推断填写物质化学式：A是Cu，D是AlCl3，H是FeCl3．
    （2）反应④的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法．如：2C+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•C2O3
    ①常温下C的金属性比Ba的金属性弱（选填“强”“弱”）．
    ②利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
    a、高温时C的活泼性大于Ba
    b、高温有利于BaO分解
    c、高温时BaO•C2O3比C2O3稳定
    d、金属Ba的沸点比金属C的低
    （4）H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    （5）将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的浓度15 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某天然有机物A与碘水变蓝，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的饮料之一，E的核磁共振氢谱为3：1：1：1，将F中的氢元素去掉可得到一种碳纤维材料．它们之间的转化关系如图所示，请回答下列相关问题：

    （1）B的名称：麦芽糖．
    （2）E中的官能团：羧基和醇羟基．
    （3）H→I的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反应类型：取代反应或水解反应．
    （4）I与K生成高分子化合物的化学方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．
    （5）J与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    B．1.7g NH3所含原子数为0.1NA
    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
    D．氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应（　　）
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 实验测得T1℃和 T2℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是
    温度     时间10min20min30min40min50min60min
    T1℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180
    T2℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160
    A．由上述数据可以判断：T1℃＞T2℃
    B．该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大．
    C．T1℃时，0～20 min H2的平均反应速率 ν（H2）=0.003mol/（L•min）
    D．T2℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

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