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在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)(正反应放热),为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(    )

A.加催化剂同时升高温度                 

B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2                  

D.降低温度同时增大压强

B

解析:根据题给条件,提高反应速率可通过加催化剂、增大反应物或生成物的浓度、升高温度、增大压强实现;提高NO的转化率可通过增大CO的浓度、降低温度、增大压强来实现,要同时满足上述两个条件,综合比较四个选项,只有B符合题意。

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g )+2H2(g)?CH3OH(g ).图1表示反应过程中能量的变化情况:图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g )的浓度随时间的变化情况.

请回答下列问题.
(1)在“图1”中,曲线
b
b
(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于
放热
放热
(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)下列说法正确的是
ac
ac
(填字母序号).
a.起始充入的CO为2mol
b.增大CO的浓度,CO的转化率增大
c.容器中压强恒定时,说明反应已达平衡状态
d.保持温度和密闭容器的容积不变,再充入1mol CO和2mol H2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)的值会变小
(3)从反应开始到达平衡,v(H2)=
0.15
0.15
;该温度下CO (g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化学平衡常数为
12
12
.若保持其他条件不变,将反应体系升温,则该反应的化学平衡常数
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线,
要求画出压强不同的两条曲线(在曲线上标出p1、p2,且p1<p2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?日照一模)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.
I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实验氮的固定一电解法合成氨,大大提高了氮气和氢气的转化率.
总反应式为:N2(g)+3H2(g)
通电
一定条件
2NH3(g)
则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入
极(填“阴”或“阳”);向另一电极通入N2,该电极的反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

II.据报道,在一定条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,主要产物为NH3,相应的反应方程式为:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g),△H=Q.
(1)上述反应的平衡常数表达式为
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)

(2)取五份等体积N2和H2O的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入体积相同的恒玉密闭容器中,在温度不相同的情况下发生反应,反应相同时间后,测得氮气的体积分数φ(N2)与反应温度T的关系曲线如图(1)所示,则上述反应的Q
0(填“>”、“<”或“=”).
(3)若上述反应在有人化剂的情况下发生,则如图(2)所示的a、b、c、d四条曲线中,能表示反应体系能量变化的是
d
d
(选填字母代号),图(2)中△H的绝对值为1530kJ?mol-1
III.目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ?mol-1
回答下列问题:
(1)结合II中的数据,则:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1


(2)在一定温度下,将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8mol.
①达平衡时,H2的转化率α1=
60%
60%

②在相同条件下,若起始时只将NH3置于该容器中,达到平衡状态时NH3的转化率为α2,当α12=1时,则起始时NH3的物质的量n(NH3
2
2
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

联氨(N2H4)及其衍生物是重要的火箭燃料,N2H4与N2O4反应能放出大量的热.
(1)25℃时,1.00g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量.则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1
(2)已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.20kJ?mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡.其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是
BC
BC

A.减小NO2的浓度    B.降低温度
C.增加NO2的浓度    D.升高温度
(3)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线
Y
Y
表示N2O4浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是
b、d
b、d
,并计算此条件下反应2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常数为
1.11
1.11

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景,因此甲醇被称为21世纪的新型燃料.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).图l表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图.
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线
b
b
(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于
放热
放热
(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)根据“图2”判断,下列说法正确的是
bcd
bcd

a.起始充入的CO为1mol
b.增加CO浓度,可使H2的转化率增大
c.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
d.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大
(3)从反应开始到建立平衡,v(H2)=
0.15moL/(L?min)
0.15moL/(L?min)
;该温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化学平衡常数为
12
12
.若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应的化学平衡常数将
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1>P2).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法.
方法1 用氨水将SO2转化为(NH42SO3,再氧化成(NH42SO4
方法2 用活性炭吸附法处理SO2
方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2,再进行电解得到S单质
(1)方法1中,氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:2NH3?H2O+SO2═(NH42SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2速率的是
 
(填字母).
a.增大氨水浓度    b.升高反应温度    c.氨水以雾状与烟气混合接触
(2)方法2中,当含SO2的废气与O2被活性炭吸附时,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<O
为研究此反应,将SO2和O2放入容积固定的密闭容器中,一定条件下反应物浓度随时间变化如下表:
t(min)
浓度(mol?L-1
0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
c(SO2 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
c(O2 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
①反应2min内的平均反应速率v(SO3)=
 
;该条件下,此反应化学平衡常数K的值为
 

②上述条件(称为条件A)下,SO2的浓度随时间变化的曲线,如图1曲线所示.与条件A相比,条件B仅降低温度,条件C仅改用高效催化剂,请在图1中分别绘出条件B、条件C时,SO2浓度随时间变化的两条曲线.
(3)方法3中,用惰性电极电解的装置如图2.电解总反应为:H2SO3
 通电 
.
 
O2↑+S↓+H2O
 ①该电解池阳极的电极反应式为
 
,硫单质将在
 
得到(填“阴极”或“阳极”).
②若电解效率=实际产量/理论产量×100%,当电解吸收了池外电路通过2.00×10-2mol的电子时,收集到硫单质0.144g,则电解效率为
 

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