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    20．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．11.2L H2中含有的原子数为NA个
    B．0.012kgC-14中约含有6.02×1023个碳原子
    C．18g H2O中含有电子数为3NA个
    D．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1

    分析 A、氢气所处的状态不明确；
    B、C-14的摩尔质量为14g/mol；
    C、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析；
    D、当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比．

    解答 解：A、氢气所处的状态不明确，故氢气的物质的量和原子个数无法计算，故A错误；
    B、C-14的摩尔质量为14g/mol，故12gC-14的物质的量小于1mol，则含有的碳原子个数小于NA个，故B错误；
    C、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故C错误；
    D、NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列名词与环境污染无关的是…（　　）
    ①温室效应；   ②赤潮；   ③酸雨；   ④光化学污染；
    ⑤臭氧空洞；   ⑥水俣病； ⑦潮汐；   ⑧大脖子病．
    A．②⑧B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题．
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中的铁棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    ②甲池中碳极的电极反应式是：2H2O+O2+4e-═4OH-，乙池中碳极的电极反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的可能为4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O的是（　　）
    A．在氯化铝溶液中滴加氨水B．在偏铝酸钠溶液中通入CO2
    C．在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液D．在硫酸铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某同学按如图所示装置进行实验，已知过量的CO2通人饱和NaOH溶液中产生白色沉淀（CO2+NaOH═NaHCO3↓）．回答下列问题：

    （1）写出图中标号仪器的名称②导管．
    （2）写出装置A中反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）通过过滤（填写操作名称）能把NaHCO3晶体从溶液中分离出来．
    （4）如果缺少装置B，装置C中会生成的杂质是NaCl．
    （5）进行装置D实验时．观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是：CD（填写字母标号）．
    A．二氧化碳不能燃烧                    B．二氧化碳不能支持燃烧
    C．二氧化碳的密度比空气的大       D．二氧化碳能溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示．其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（　　）
    A．修正液是一种胶体，均一、稳定B．修正液中含有有毒的化学物质
    C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）NaOH    （2）CaO      （3）H2SO4（4）CO2（5）NH4Cl　（6）N2
    只含有共价键的是（3）（4）（6）；既含离子键又含有共价键是（1）（5）；属于离子化合物的是（1）（2）（5）；属于共价化合物的是（3）（4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．FeCl3是中学实验室常用的试剂．
    （1）写出氯化铁在水中的电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-．
    （2）下列利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是D（填字母）．
    A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
    B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
    C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
    D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
    （3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
    氯化铁溶液$\frac{加入过量KOH溶液}{\;}$
    ①写出生成A的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    ②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和过量的氢氧化钾，排除杂质离子干扰，如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？

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