Question

下列各组数据中其比值为2：1 的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液中C（Na⁺）与C（CO₃^2-）之比

B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H⁺）之比

C．pH=7的氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液中C（NH₄⁺）与C（SO₄^2-）之比

D．2SO₂+O₂?2SO₃该反应无论是否达到平衡，SO₂的消耗速率与O₂生成速率之比

Answer 1

分析：A、碳酸根离子水解；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，浓度不同醋酸电离程度不同，氢离子浓度变化不同；
C、依据混合溶液中存在离子的电荷守恒分析判断；
D、化学反应的速率之比等于化学方程式的系数之比，反应速率是正反应速率．

解答：解：A、碳酸根离子水解；Na₂CO₃溶液中C（Na⁺）与C（CO₃^2-）之比大于2：1，故A错误；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，浓度不同醋酸电离程度不同，氢离子浓度变化不同；相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H⁺）之比不是2：1，故B错误；
C、依据混合溶液中存在离子的电荷守恒，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）；pH=7溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，得到c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；PH=7的氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液中C（NH₄⁺）与C（SO₄^2-）之比2：1，故C正确；
D、化学反应的速率之比等于化学方程式的系数之比，反应速率是正反应速率，2SO₂+O₂═2SO₃该反应无论是否达到平衡，SO₂的消耗速率与O₂消耗速率之比为2：1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐溶液中离子水解的分析判断，溶液中电荷守恒的计算应用，化学反应速率的分析计算，题目难度中等．