一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀.就沉淀成分提出了如下三种假设:假设一:沉淀是CuCO3,假设二:沉淀是Cu(OH)2,假设三:沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物.(1)写出假设二.沉淀是Cu(OH)2生成的理由 ,(2)为了探究沉淀的成分.取出了一部分沉淀.滴加稀盐酸.有气体放出.凭此现象.判断沉淀中含有 ,(3)为了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：

假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu（OH）2；

假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。

（1）写出假设二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由（用离子方程式表示）；

（2）为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有 _；

（3）为了进一步探究沉淀的成分，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 _ 、洗涤、干燥；

②装置E中药品的名称是 __作用为 __；

③实验过程中有以下操作步骤：a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是；

b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应，c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是 _，关闭的是 _。

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为 _

若假设三成立，则Cu（OH）2的质量分数为 _；若不进行步骤c，则会使测得结果（填“偏高”“无影响”“偏低”）。

（1）Cu2＋＋2HCO3-=Cu （OH）2↓＋2CO2↑

（2）CuCO3

（3）①过滤　 ②碱石灰　防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D

③排除整套装置中的CO2，使测得结果更准确　K1、K4　K2、K3

④n＝　×100%　偏低

【解析】（1）Cu2＋和HCO3-的水解相互促进，可以生成Cu（OH）2沉淀和CO2气体；（2）CuCO3可以和稀盐酸反应生成CO2气体而Cu（OH）2与稀盐酸的反应中没有气体生成；（3）①分离不溶性固体与液体的操作为过滤；②CO2和H2O会影响实验结果的准确性，所以应避免空气中的水蒸气和CO2进入装置D，可以用碱石灰吸收；③a.实验装置中的CO2会影响实验结果的准确性，故应在反应前排除；b.再通入过量空气的目的是将装置中残余的气体赶入D中充分吸收；④若沉淀样品为纯净物，装置D质量增加则沉淀为CuCO3，其物质的量与生成CO2的物质的量相等，故＝＝；若沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则m[Cu（OH）2]＝m g－n g，w[Cu（OH）2]＝（1－）×100%。

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。

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①Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是（用离子方程式表示）。

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