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    【题目】反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 ．
    下列说法正确的是（ ）
    A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
    B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
    C.氧化性：MnO2＞SO ＞IO ＞I2
    D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

    【答案】D
    【解析】解：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误； B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；
    C．氧化性IO3﹣＞SO42﹣ ， 故C错误；
    D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ， 在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．
    （2）负极反应式为 ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为 ．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： I．2Li+H2 2LiH
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应I中的还原剂是 ． 反应Ⅱ中的氧化剂是 ．
    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3 ． 用镁吸收224L（标准状况）H2 ， 生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 ．
    ③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（ ）
    A.由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
    B.用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中
    C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    D.图示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 化学反应一定伴随有热量的变化

    B. 活化能越大的化学反应其反应热数值也越大

    C. 反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同

    D. 放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒．实验室通过如下过程制备二氧化氯．
    下列说法正确的是（ ）
    A.电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl﹣ 2H2↑+NCl3
    B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣
    C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
    D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.由极性键构成的分子全都是极性分子

    B.含有非极性键的分子一定是非极性分子

    C.极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

    D.以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ( )

    A. 乙烯 B. 甲烷 C. 苯 D. 乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，错误的是

    A. 化学反应中，有放热反应也有吸热反应

    B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

    C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应

    D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．

    阳离子

    Na+

    Al3+

    Fe3+

    Cu2+

    Ba2+

    阴离子

    OH﹣

    Cl﹣

    CO32﹣

    NO3﹣

    SO42﹣

    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固体；
    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象；
    ⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL﹣1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
    （1）据此推断A、C的化学式为：A；C ．
    （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 ．
    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ， 原因是（用离子方程式说明）．
    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．

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