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    18．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式CH2CH2
    B．甲基的电子式：
    C． 官能团为-COOH
    D．4-甲基-3-乙基-2-己烯的结构简式为

    分析 A．乙烯的结构简式中漏掉的碳碳双键；
    B．甲基为中性原子团，碳原子最外层电子数为7；
    C．该有机物为苯甲酸甲酯，其官能团为酯基；
    D．该有机物为烯烃，最长碳链含有6个C，碳碳双键在3号C，据此写出其名称．

    解答 解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
    B．C最外层有4个电子，则甲基中有1个单电子，则甲基的电子式为，故B错误；
    C．为酯，其官能团为酯基：-COOC-，故C错误；
    D．的碳碳双键在3号C，编号从右边开始，在3号C含有个乙基，在4号C含有1个甲基，其名称为：4-甲基-3-乙基-2-己烯，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、官能团、结构简式、有机物命名等知识，明确常见有机物的命名原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列微粒中，与甲烷分子具有相同的质子数和相同的电子数的是（　　）
    A．H2OB．HClC．NH4+D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．0.2mol某烃A在O2中充分燃烧，生成化合物B、C各1.2mol．试回答下列各题．
    （1）烃A的分子式为C6H12；
    （2）若A能使溴水褪色，在催化剂的作用下A与H2加成，经测定其加成产物的分子式中含有4个甲基，则烃A可能的结构简式为、、；比烃A少2个碳原子的同系物有4种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数； 将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2～3 次；从碱式滴定管中放入25.00mL 待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数                                          
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．                                                                       
     ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
    （1）滴定结束时的现象为溶液由红色变为无色，并且30S内不变色                     
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B 
    A、滴定管内液面的变化                 B、锥形瓶内溶液颜色的变化 
    （3）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗 由此造成的测定结果偏高，（偏高、偏低或 无影响）若滴定过程中滴定管中有液体外漏于锥形瓶外由此造成的测定结果偏高 （偏高、偏低或 无影响）                         
    （4）步骤②缺少的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗 
    （5）若以上操作步骤均正确，则所测NaOH 溶液的浓度为$\frac{{V}_{1}+V{\;}_{2}}{500}$mol/L （用V1V2表示）
    （6）若滴定终点PH=8，则水电离的【H+】=10-8mol/L，【OH-】=10-8mol/L，Kw=1×10-14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：

    （1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是3d84s2，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是Cr （写出元素符号）．
    （2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是MgO＞CaO．
    （3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为过氧化氢（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为sp3．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．

    （4）下表是某些短周期元素的电负性值：
    元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
    电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.1
    ①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：2.5＜N＜3.5．
    ②推测电负性值与原子半径关系是半径越大，电负性值越小．
    ③试推断：AlBr3中化学键类型是共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．原子核外电子排布时，可以用K、L、M来表示第一层、第二层、第三层；A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1；C元素的原子比B元素原子少4个电子．
    （1）B元素的原子结构示意图为；
    （2）A元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族；
    （3）含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色．
    （4）A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）C元素的氧化物有多种，其中颜色为红棕色的是NO2（填化学式）
    （6）A与B相比，A的金属性弱于B的金属性（填“强于”或“弱于”）
    （7）A的单质能与NaOH溶液反应（填“能”或“不能”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．NH4Cl 固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+566.0kJ/mol
    C．含1mol Ba（OH）2的溶液和含1molH2SO4的溶液反应放出的热量是中和热
    D．1mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．aXn-和bYm+是由短周期元素形成的简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（　　）
    A．X只能是第三周期元素B．Y不可能是第二周期元素
    C．Y可能为氢元素D．a-b+m+n等于10或20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
    B．在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl-的周围紧邻6个Cl-或6个Na+
    C．干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
    D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+

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