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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
    B、FeBr2与Cl2物质的量1：1在溶液中反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C、向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液：Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3↓+3HCO3-
    D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．BaCl2与SO2不反应；
    B．Cl2与FeBr2反应先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；
    C．碳酸钠溶液与硫酸铝反应生成氢氧化铝和二氧化碳；
    D．Ba（OH）2和NaHSO4等物质的量反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水．
    解答： 解：A．向BaCl2溶液中通入SO2气体，二氧化硫与水反应生成亚硫酸是弱酸，如果与BaCl2反应其产物是强酸盐酸和亚硫酸钡，实际上该反应不能发生，故A错误；
    B．Cl2与FeBr2反应先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，FeBr2与Cl2物质的量1：1在溶液中反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B错误；
    C．碳酸钠溶液与硫酸铝反应生成氢氧化铝和二氧化碳，其反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；
    D．Ba（OH）2和NaHSO4等物质的量反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质的溶解性、物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，题目难度不大，注意反应物的用量不同时方程式可能不同．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是（　　）
    A、PM2.5在空气中形成了气溶胶
    B、同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3
    C、16g臭氧中含有NA个原子
    D、1.00 mol臭氧中含有电子总数为18NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列有关说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5NA
    B、22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6NA
    C、4.6g甲醇和二甲醚（CH3-O-CH3）的混合物中所含分子数等于0.1NA
    D、含Al3+数目为0.1NA的硝酸铝溶液中，NO3-个数大于0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（　　）
    A、CH4
    B、CO2
    C、HCl
    D、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（　　）
    A、0.05mol/L
    B、0.001mol/L
    C、0.002mol/L
    D、0.005mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    B、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-
    D、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ．CH4的转化率与温度、压强的关系如图1．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
     
    ．
    ③该反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
    ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                    
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   
    D．再充入1mol CO和3mol H2
    ⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T（℃）N（CO）/nH2P（Mpa）
    11501/30.1
    2a1/35
    3350b5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=
     
    、b=
     
    ．
    B．根据反应Ⅱ的特点，如图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=
     
    MPa．
    （3）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式
     

    （4）作为燃料，甲醇可制成燃料电池结构示意图如图3所示．关于该电池的叙述正确的是
     
    ．
    A．当电池反应消耗了2mol甲醇时，转移了12NA个e-
    B．电池的负极反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
    C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙均是常见的正盐，甲、丙由3种元素组成，乙由4种元素组成；甲、乙含有相同的阳离子A，乙、丙含有相同的阴离子B．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生气体X（相对分子质量为44）和3.6g H2O．分别向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，并适当微热，乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体产生；丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解．
    （1）阳离子A为
     
    ；阴离子B为
     
    ．
    （2）气体X的化学式为
     
    ，其物质的量为
     
    mol．
    （3）乙与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）丙与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
    （1）⑥中发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）⑤的作用是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）填写下列表格．
    装置实验现象体现SO2的性质
    ①
    ②
    ③
    ④

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