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    10．下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是（　　）
    A．用Al（OH）3治疗胃酸过多B．用熟石灰中和土壤的酸性
    C．用金属铝进行铝热法炼铁D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

    分析 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．用Al（OH）3治疗胃酸过多，发生酸碱中和反应，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．用熟石灰中和土壤的酸性，发生酸碱中和反应，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．用金属铝进行铝热法炼铁，用铝将铁置换出来，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂，属于物理变化，与氧化还原反应无关，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．某实验中得到A、B、C三种液体的混合物，其信息如表：
      相对分子质量 密度/g•cm-3 沸点/℃ 溶解性
     A 78 0.8786 80 A，B，C互溶
     B 74 0.81018 108
     C 130 0.8670 142
    欲分离上述混合物获得C，下列说法正确的是（　　）
    A．不能用蒸馏的方法进行分离
    B．可以用过滤的方法进行分离
    C．若采用蒸馏操作，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反
    D．该实验中用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸溜烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶

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    1．“笑气”（N2O）是最早应用于医疗的麻醉剂之一．有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），且氧原子只与一个氮原子相连．下列说法合理的（　　）
    A．N2O与CO2化学性质完全相同B．N2O的电子式可表示：
    C．N2O与CO2均不含非极性键D．N2O为三角形分子

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    18．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（　　）
    A．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，CsICl2有还原性是因为有较强还原性的I-
    B．“神舟十一号”宇宙飞船成功与“天宫二号”对接，其太阳能光电池材料是硅
    C．司母戊鼎、辽宁舰甲板、超轻钨碳塑钢眼镜框架等原材料属合金
    D．硅橡胶能耐高温和耐低温是新型的无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．软锰矿（主要成份为MnO2）可用于制备锰及其化合物，如图为现代冶炼软锰矿制化学纯MnO2的工艺流程图．

    （1）软锰矿还能在C6H12O6和50%的H2SO4条件下还原浸出得到MnSO4，写出该反应的离子方程式：12MnO2+24H++C6H12O6=12Mn2++6CO2+18H2O，同上述流程相比此法的优点是能耗低、操作更简便、转化率高．
    （2）写出能提高氧化亚锰（MnO）浸出率的措施：适当升高反应体系温度，及适当增大H2SO4浓度．
    （3）滤渣1和滤渣2分别为Fe（OH）3、CuS（填化学式）．
    （4）写出滤液2加入NH4HCO3晶体制碳酸锰的化学方程式MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；写出由滤渣3制化学纯MnO2的化学方程式2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;450℃\;}}{\;}$MnO2+2CO2．
    （5）已知，t℃时Ksp[Mn（OH）2]=10-12.7，Ksp（MnCO3）=10-10.2，若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=102.5．（填数值）
    （6）剩余的MnCO3及低价氧化亚锰，经H2SO4溶出，氯酸钠重质化，再经洗涤，烘干也可制得化学纯MnO2（过程中会有黄绿色气体放出），写出该反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+．

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    15．有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示．下列有关M的说法正确的是（　　）
    A．可以发生氧化反应B．分子式为C9H10O
    C．分子中所有原子都处于同一平面上D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    2．古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（　　）
    A．氢氧化钙B．硝酸钾C．高锰酸钾D．硝酸钠

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    19．下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（　　）
       
    A．吸收氨气B．中和热的测定C．分离溴苯和苯的混合物D．除去SO2气体中的HCl
    A．AB．BC．CD．D

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    14．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
    （1）过程Ⅰ除去的离子是SO42-，对应的离子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓．
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：
    CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    ①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完
    ②除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑
    （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：

    过程Ⅳ除去的离子是NH4+、I-．

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