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    一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2，发生如下反应：
    ，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是
    A． 0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min)
    B．反应
    C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有
    D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
    C

    试题分析：A. 5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol/L，则反应消耗的CO2浓度变化Δc(CO2)=" 0.2" mol/L。所以V（CO2）=Δc(CO2)÷Δt="0.2" mol/L÷5 min=0.04mol/(L·min).正确。B．由CO2平衡浓度与温度的关系可知：升高温度CO2浓度增大，说明升高温度排布向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应是放热反应。ΔH<0. C．在T2℃时，若反应处于状态D，由于CO2浓度大于该温度的平衡浓度，所以反应向消耗CO2的方向移动。即向正反应方向移动。一定有V正>V逆。错误。D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，T1℃<T2℃则K1>K2。正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(　　)
    A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
    B．a点处正反应速率比b点处的大
    C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
    D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
    A.产物B的状态只能为固态或液态
    B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
    C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
    D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
    （1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝_____。
    （4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

    ①导线中电子移动方向为____________。
    ②生成目标产物的电极反应式为_________。
    ③该储氢装置的电流效率＝_____（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。
    （1）氮氧化物产生的环境问题有          （填一种）。
    （2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：
    ①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是       mol。
    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是      。
    （3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
    NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
    ①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式                  。
    ②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是      。
    ③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入
    NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序号）。
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol－1。相关条件和数据见下表：
    实验编号
    		实验Ⅰ
    		实验Ⅱ
    		实验Ⅲ
    反应温度/℃
    		800
    		800
    		850
    达平衡时间/min
    		40
    		10
    		30
    c(D)平衡/mol·L－1
    		0.5
    		0.5
    		0.15
    反应的能量变化/KJ
    		Q1
    		Q2
    		Q3
    下列说法正确的是
    A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡
    B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L－1·min－1
    C．由表中信息可知Q＞O，并显有Q3＜Q2＝Q1＝Q
    D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，达平衡时c(D)为1.0mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （2013?吉林模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）
    A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b%。
    （1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%。则x=                                           ;
    y=                                            。
    （2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b%，则x、y的关系为               ；z的取值范围为                    。
    （3）在恒温［与（1）温度相同］和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为         （用“<”、“=”或“>”表示），理由是                                                             。

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