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3.如图为人体在某项生理过程中所发生的化学反应示意图.
(1)图中标有字母的物质中A代表酶,其化学本质(物质类别)是蛋白质,基本组成单位是氨基酸.
(2)如果B代表蔗糖,则C和D代表葡萄糖和果糖.
(3)下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是C.
A.它们的分子式不同,但化学元素组成相同
B.蔗糖能水解,葡萄糖却不能
C.它们是同分异构体
D.葡萄糖是单糖,蔗糖是二糖.

分析 (1)分析题图:图示为酶促反应过程,其中A表示酶,其在化学反应前后不发生改变;B表示反应物,C、D为产物,据此答题;
(2)蔗糖是二糖;
(3)A.葡萄糖与蔗糖的组成元素相同; B.葡萄糖是单糖,不能水解;
C.葡萄糖和蔗糖的分子式不同;
D.蔗糖是二糖,葡萄糖是单糖.

解答 解:(1)由图示知:A+B=AB,AB=A+C+D,A表示酶,酶的化学成分主要是蛋白质,其基本组成单位是氨基酸,对于许多有机化学反应和生物体内进行的复杂的反应具有很强的催化作用,该变化总反应为:B$\frac{\underline{\;A\;}}{\;}$C+D,
故答案为:A;蛋白质;氨基酸;   
(2)蔗糖是二糖,水解生成葡萄糖和果糖,故答案为:葡萄糖和果糖;    
(3)A.葡萄糖与蔗糖的组成元素相同,都是C、H、O,A正确;
B.蔗糖是二糖,可以水解,葡萄糖是单糖,不能水解,B正确;
C.葡萄糖和蔗糖的分子式不同,不是同分异构体,C错误;
D.由B分析知,D正确.
故选C.

点评 本题结合酶促反应过程图解,考查酶促反应原理,同时考查了糖类、蛋白质的结构和性质特点,要求考生掌握酶促反应的原理,能根据题图进行正确的解答,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.关于氯水的叙述中不正确的是(  )
A.新制氯水的颜色比久置氯水深
B.新制氯水的酸性比久置氯水酸性弱
C.新制氯水和液氯的性质完全相同
D.氯水能使有色物质褪色体现了HClO的漂白性

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.有四种物质是①6gH2,②0.1molCO2,③1.204×1024个氯化氢分子,④147g硫酸,它们的物质的量最大的是①(填序号,下同),所含分子数最多的是①,含有原子个数最多的是④,质量最大的是④.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列叙述不正确的是(  )
A.天然气和沼气的主要成分是甲烷
B.所有糖类物质都有甜味
C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素,但不是同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.局部麻醉药普鲁卡因E(结构简式为   )的三条合成路线如图所示(部分反应试剂和条件已省略):

请完成下列填空.
(1)比A多一个碳原子,且苯环上一溴代物有3种的A的同系物的名称是邻二甲苯.反应①所需试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸作催化剂加热.
(2)设计反应②的目的是保护氨基.
(3)B的结构简式为;C中官能团的名称是氨基和羧基.
(4)满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为;1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2mol NaOH.
①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子
(5)写出以A为原料(其他试剂任选)合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图.
①已知:苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团;-NO2在Fe/HCl条件下还原成-NH2
②合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{高温、高压}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强.下列说法不正确的是(  )
A.简单离子半径:W>X>Z
B.最简单气态氢化物的稳定性:Y<Z
C.化合物XZW中既含离子键又含共价键
D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题:

(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制各ClO2
己知:NCl3中Cl元素化合价为+1价,具有强氧化性
①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑.
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C(填标号).
A、水  B、碱石灰  C、浓硫酸  D、饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V、用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O.
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出).
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色.
④测得混合气体中ClO2的质量为0.02700 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质),下列选项中所用试剂错误的是(  )
A.NaOH[Ba(OH)2]:使用Na2SO4溶液B.KOH(K2SO4):使用Ba(OH)2溶液
C.NaCl(Na2SO4):使用Ba(NO32溶液D.HNO3(HCl):使用AgNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.现要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL,求:
①需要固体Na2CO326.5g;
②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)71.5g;
③需要物质的量浓度为4mol•L-1的Na2CO3溶液62.5mL.

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