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    无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂，还可用于金属冶炼、润滑油合成；食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。
    某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝。

    资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃升华，其蒸气是缔合分子（Al2Cl6），在空气中能吸收水分，发生水解。
    （1）填写下列仪器的名称：A            ，B            。
    （2）装置C中盛装的试剂是            ；装置G中盛装的试剂是            。
    （3）相同条件下，氯化铝蒸气对氢气的相对密度是             。
    （4）装置F中的现象是                                            。
    （5）装置E的作用是                                              。
    （6）实验结束后应先撤去   （填“甲”或“乙”）处的酒精灯。

    (1)分液漏斗 蒸馏烧瓶（2）浓硫酸 氢氧化钠溶液 （3）133.5 （4）有大量白烟，一段时间后瓶壁上出现无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。（5）除去未反应的氯气，防止污染大气。
    （6）乙

    解析试题分析：（1）AB处的仪器名称分别为分液漏斗、蒸馏烧瓶。（2）C中应为浓硫酸，出去B中反应产生的水蒸汽，防止进入D中。G中装有氢氧化钠溶液，防止未吸收完全的氯气进入大气。(3)相同条件下，氯化铝蒸气对氢气的相对密度，由于蒸气是缔合分子式为Al2Cl6，故相对密度为267/2=133.5。（4）F中的现象为有大量白烟，一段时间后瓶壁上出现无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。氯化铝蒸气为白烟，当温度低于178℃时，凝结成晶体。（5）装置E的作用是除去未反应的氯气，防止污染大气。（6）实验结束时，应先撤去乙处的酒精灯，不然会发生倒吸现象。
    考点：化学实验方法

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）氢化钙固体是登山运动员野外常用的能源提供剂。某化学兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。已知：氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种。

    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______________（填仪器接口的字母编号）。
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗
    活塞；______________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

    A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
    ① 写出CaH2与水反应的化学方程式___________________________；
    ② 该同学的判断是否准确，原因是______________________________。
    （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_____。
    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （18分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。（图中a、b、c表示止水夹）。

    请按要求填空：
    （1）利用B装置可制取的气体有             （至少填2种），写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式                               。
    （2）只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：

    实验序号
    		实验操作
    		现 象
    		结 论
    Ⅰ
    		将氯水滴入品红溶液
    		溶液褪色
    		氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ
    		氯水中加入 NaHCO3粉末
    		有无色气泡产生
    		氯气与水反应的产物具有较强的酸性
     
    ①请评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 (任选1个实验进行评价。)   
    实验序号
    		结论
    		理由
    Ⅰ
    		 
    		 
    Ⅱ
    		 
    		 
     
    ②若要利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和I2的氧化性强弱，可以在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、淀粉碘化钾溶液，根据丙中产生的现象是                        ，则可证明Cl2的氧化性强于I2 。
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
    ①B中发生反应的化学方程式                             。
    ② 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤：先关闭止水夹        （填写a、b或c），再打开止水夹       （填写a、b或c），若要使D烧杯中的水进入试管丁的操作是：通过              试管丁，使试管丁的NO2气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
     
    A          B            C                   D              E
    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式                                         
    （2）B装置主要有三种功能：①            ②            ③均匀混合气体；
    （3）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的值应≥            
    （4）D装置中棉花上均匀滴有足量淀粉KI浓溶液，其作用是                ，一段时间后发现
    棉花由白色变为   色。
    （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式                                           。
    （6）E装置中使用球形干燥管的作用是                                       
    （7）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为      （填字母）。

    A．分液法 B．蒸馏法 C．过滤 D．结晶法

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+ CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

    请填写下列空白：
    （1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式                     ；
    （2）E装置的U形管里盛放的物质是             ；
    A．P2O5       B．无水CaCl2       C．碱石灰       D．无水CuSO4
    （3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是                  
    A．NaOH溶液    B．饱和NaHCO3溶液    C．饱和NaCI溶液   D．KI溶液
    （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起               ；
    （5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为                      ；
    （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_       ；为了吸收该反应中产生的尾气，应选择下列装置(填字母)。
    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组设计了如下两种方案:
    方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
    方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
    已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是_。
    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。
    ③方案2中甲物质可选用的是_。

    A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E． Fe2(SO4)3
    ④反应中加人少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因                   、
                                                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去。
     
    部分物质的有关物理数据如下：

    化学式
         		熔点(单位：℃)
         		沸点(单位：℃)
     
    N2
         		-209.86
         		-195.8
     
    O2
         		-218.4
         		-183
     
    CO2
         		-57
         		/
     
    NH3
         		-77.3
         		-33.35
     
    Cl2
         		-101
         		-34.6
     
     
    试回答：
    （1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式：                                 。
    （2）B中盛有液体c是饱和            ，C中的液体d是浓硫酸。?
    （3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是
                     (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的          。
    （4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无      管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    市售氯化钾中所含杂质以Na+、Mg2+为主，也含有少量SO42—、Fe3+等。提纯过程如下：

    （1）操作I所用的玻璃仪器有         ；操作II的主要步骤是           。
    （2）滤渣a的主要成分是                ；滤渣b的主要成分是           。
    （3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为                   。
    （4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，进一步提纯的方法是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列①～④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置，其中正确的是

    A．用装置①可以制备氨气
    B．若装置②中X物质为苯，可用于实验室制备少量氨水，并防止发生倒吸
    C．装置③可用于制备并收集少量NO2气体
    D．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2，并检验产生的SO2

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