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    【题目】已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是

    A. 升高温度平衡常数K增大

    B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

    C. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

    D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol·L－1·min－1

    【答案】B

    【解析】

    A、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，A错误；

    B、根据图像可知平衡时甲醇的浓度是0.75mol/L，消耗CO2是0.75mol/L，CO2的起始浓度是1mol/L，所以CO2的平衡转化率是75%，B正确；

    C、3min时反应没有达到平衡状态，则3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率不等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率，C错误；

    D、平衡时消耗氢气的浓度是3×0.75mol/L，所以从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝＝0.225 mol·L－1·min－1，D错误；

    答案选B。

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    【题目】按要求完成填空。

    (1)NaHCO3电离方程式：______________________________________________

    (2)过氧化钠与水反应的离子方程式：__________________________________________

    (3)配平方程式：______NH4NO3______ HNO3 +_____ N2↑+______ H2O；在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数比为________

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    A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能

    B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能

    C.基态铜原子的核外电子排布式为而不是

    D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是

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    （1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H的反应机理和各基元反应（基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应）的活化能为：

    2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol－1v=k1c2(NO)

    N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol－1v=k－1c(N2O2)

    N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol－1v=k2c(N2O2)·c(O2)

    2NO2(g)N2O2(g)＋O2(g)E－2=72kJ·mol－1v=k－2c2(NO2)

    ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=______kJmol-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=_______；

    ②某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2mol-2s-1，当反应物浓度都是0.05molL-1时，反应的速率是__________________molL-1s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的______倍。

    （2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO22VO2+SO3(快)4VO2+O22V2O5(慢)

    下列说法正确的是___________

    A．反应速率主要取决于V2O5的质量
    B．VO2是该反应的催化剂

    C．逆反应的活化能大于198kJ/mol
    D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

    （3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)中lgP(NO2)和lgP(SO3)关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO2)和P(SO2)相等、P(NO)和P(SO3)相等。

    ①根据题意可知：T1______T2（填“＞”“＜”或者“=”）,理由是___________________。

    ②由平衡状态a到b，改变的条件是__________________。

    （4）工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。催化过程如图3所示。

    ①过程2的离子方程式_______________________________。

    ②Ca(C1O)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaC1O更好，原因是________________。

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    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

    A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

    B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C.Ts在同族元素中非金属性最弱

    D.中子数为176的Ts核素符号是

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    【题目】工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H

    (1)已知：氢气的燃烧热为285.8kJmol-1

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1

    N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.6kJmol-1

    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=______。

    (2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    浓度

    c(NH3)(molL-1)

    c(O2)(molL-1)

    c(NO)(molL-1)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.7

    1.475

    0.1

    ①反应在第2min到第4min内，O2的平均反应速率为______。

    ②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是______(填序号)。

    A 使用催化剂　　　B 升高温度C 减小压强D 增加O2的浓度

    ③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是_____(填序号)。

    A 单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3

    B 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C 百分含量w(NH3)=w(NO)

    D 反应速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6

    E 若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

    (3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为______。

    ②该电池正极的电极反应式为______。

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    【题目】把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：

    (1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是___________________________，有关的化学方程式为___________________________________________。

    (2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________________。

    (3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C，实验Ⅲ在950°C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：

    （1）在实验Ⅰ中，反应在2040 min内A的平均反应速率为________mol L-1min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是____________。

    （2）该反应的ΔH___________0，其判断理由是_____________。

    （3）实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。

    A．0.35 mol·L1 B．0.4 mol·L1 C．0.7 mol·L1 D．0.8 mol·L1

    （4）若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应____________。

    A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．在50%86%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（Lmin）；

    （2）氢气的转化率=______；

    （3）该反应的平衡常数为______（保留小数点后2位）；

    （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。

    A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol H2

    （5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1______c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）

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