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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
    B、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    C、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    D、17g羟基（-OH）所含有的电子数为7NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
    B、依据甲醇结构分析化学键数目；
    C、乙烯与丙烯最简式为CH2，计算7.0gCH2中氢原子数；
    D、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合羟基结构计算电子数．
    解答： 解：A、常温常压下，22.4L乙烯物质的量不是1mol，分子中C-H键数不是4NA，故A错误；
    B、甲醇结构简式CH3OH，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故B错误；
    C、乙烯与丙烯最简式为CH2，计算7.0gCH2中氢原子数=
    7.0g
    14g/mol
    ×2×NA=NA，故C正确；
    D、17g羟基（-OH）物质的量为1mol，取代基中所含有的电子数为9NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积的条件应用，有机物结构的分析，微粒数的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol．则下列叙述正确的是（　　）
    A、两种溶液的pH不相同
    B、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
    C、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
    D、分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）=n（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为NA
    B、12g石墨烯（单层）中含六元环的个数为0.5NA
    C、78g苯含有碳碳双键数为3NA
    D、电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    B、K+、Na+、Cl-、Cu2+
    C、K+、Na+、NO3-、CO32-
    D、Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
    B、标准状况下，22.4L H2O中含有NA个H2O分子
    C、常温下，22g CO2含有NA个氧原子
    D、2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个H2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（　　）
    A、两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小
    B、与水反应时，水都做氧化剂
    C、与盐酸反应都只生成一种盐
    D、溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为
     
    （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为
     
    （填＞、＜、=）40%．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=
     
    （保留两位小数）．
    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为
     
    ．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O，8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O，剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围
     
    ；
    ②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图1所示：
    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ，造成水的离子积增大的原因是
     
    ．
    （2）已知：25℃时，0.1L 0.1mol．L-1的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为
     

    （3）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所有得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
     

    （4）100℃时，若10体积的PH=a某强酸溶液与1体积的PH=b某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100.00mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
    请回答：
    （1）c（CO32-）=
     
    ．
    （2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：
     
    ．
    （3）K+是否存在？
     
    ，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是
     
     （若不存在，则不必回答第（2）问）．
    （4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
     
    ．

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