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.利用下图装置可测定m g纯碱样品(含少量NaCl)中Na2CO3的质量分数.

(A)          (B)           (C)   

(1)实验中使用的药品可能有:a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气.请将这些药品的盛装部分对号入座(必要时可重复使用),请填写对应的序号:

      、②      、③      、④      、⑤      、⑥       、⑦      

(2)实验中使用了空气,其作用是                       ;若通入空气的速度过快或通入空气的量不足,则所测定Na2CO3的含量        (填“偏高”、“偏低”或“准确”).

(3)干燥管Ⅱ的作用是                                ,若缺乏干燥管Ⅱ,其后果是                      

(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快,将导致实验结果      (填“偏高”、“偏低” 和“准确”).

(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g,实验后为m2 g,则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为         

 

【答案】

(1)① g  ② f  ③  d  ④b  ⑤  a  ⑥  e  ⑦  e

(2) 使反应产生的CO2气体充分排出;偏低

(3)防止空气中的CO2和H2O被吸入干燥管Ⅰ中。使测出的样品中Na2CO3的质量分数偏大

(4) 偏低  (5) ×100%.

【解析】(1)根据装置图可知,实验原理是利用碳酸钠和酸生成CO2,如果吸收CO2来计算碳酸钠的质量,由于生成的CO2中含有水蒸气,所以在通入碱石灰之前,还需要首先除去水蒸气。又因为装置中会残留CO2,所以还必需通入空气排尽装置的CO2。但其中也含有CO2,所以通入的可知首先要除去CO2,且还必需防止空气中的水蒸气和CO2被碱石灰吸收,所以正确顺序是① g  ② f  ③  d  ④b  ⑤  a  ⑥  e  ⑦  e 。

(2)根据以上分析可知,使用空气的目的是使反应产生的CO2气体充分排出;;若通入空气的速度过快或通入空气的量不足,则生成的CO2不能完全气被吸收,因此结果偏低。

(3)由于空气中也含有水蒸气和CO2,所以干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2和H2O被吸入干燥管Ⅰ中;如果没有该装置,则吸收的CO2增加,碳酸钠的质量分数会偏大。

(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快,则碳酸钠反应不完全,生成的CO2减少,测定结果偏低。

(5)干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g,实验后为m2 g,则生成的CO2质量是(m2-m1)g,所以碳酸钠的质量就是(m2-m1)÷44×106,因此质量分数是×100%.。

 

练习册系列答案
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现有实验药品:一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓H2SO4(密度1.84g·cm-3)、水以及下图装置,图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成,它们有橡皮管连通,并装适量水,甲管有刻度(0~100mL),甲、乙管可固定在铁架上,供量气用,乙管可上下移动,以调节液面高低,利用此装置可测定锌的相对原子质量.(设锌全部反应,产生的气体不超过50mL)回答下列问题:

(1)实验前为检查装置的气密性,先将A,甲、乙三管固定,乙管中注入水,液面高于甲液面,静置片刻,________________________,说明装置气密性良好.

(2)按图示装置实验,要保证不漏出H2,应如何操作?___________________________.

(3)为了准确地测量H2的体积,在读取反应后甲管中液面的读数时,应注意________(填写序号).

(A)视线与凹液面最低处相平

(B)等待片刻,待乙管液面不再上升时读数

(C)读数时应上、下移动乙管,使甲、乙两管液面相平

(D)读数时不一定使甲、乙两管液面相平

(4)设计一个不用量气管,而用中学常用仪器测量H2体积的装置,应选用的仪器(自选)是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

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(1)实验前为检查装置的气密性,先将A、甲、乙三管固定,乙管中注入水,液面高于甲液面,静置片刻,________,说明该装置的气密性良好。

(2)按图示装置实验,要保证不漏出,应如何操作:________________。

(3)为了准确测量的体积,在读取反应后甲管中液面的读数时,应注意:________。

(A)视线与凹液面最低处相平

(B)等待片刻,待乙管不再上升时读数

(C)读数时应上下移动乙管,使甲、乙管液面相平

(D)读数时不一定使甲、乙两管液面相平

(4)设计一个不用量气管,而用中学常用仪器测量体积的装置,应选用的仪器是(自选):________。

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.利用下图装置可测定m g纯碱样品(含少量NaCl)中Na2CO3的质量分数.

(A)         (B)          (C)   
(1)实验中使用的药品可能有:a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气.请将这些药品的盛装部分对号入座(必要时可重复使用),请填写对应的序号:
     、②     、③     、④     、⑤     、⑥      、⑦      
(2)实验中使用了空气,其作用是                      ;若通入空气的速度过快或通入空气的量不足,则所测定Na2CO3的含量       (填“偏高”、“偏低”或“准确”).
(3)干燥管Ⅱ的作用是                               ,若缺乏干燥管Ⅱ,其后果是                      
(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快,将导致实验结果     (填“偏高”、“偏低” 和“准确”).
(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g,实验后为m2 g,则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为         

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FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域。

(1)下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO4·7H2O的流程图。

请填写下列空白。

①加适量碳酸钠溶液的目的是______________,反应I需要加热数分钟,其原因是___________。

②判断反应Ⅱ完成的现象是__________。反应Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________.

③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2含量的方法是用KMnO4溶液滴定法(5Fe2+8H=5Fe3+Mn2+4H2O),步骤为:

Ⅰ.称取2.8500g FeSO4·7H2O产品,配制成250mL溶液;

Ⅱ.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

Ⅲ.用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

某同学设计如图所示的滴定方式中,最合理的是____________(夹持部分略去)(填字母序号);判断此滴定实验达到终点的方法是____________;计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(用小数表示,保留三位小数);若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有_____________;______________。

(2)已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。

请填写下列空白。

①仪器的连接顺序为a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。

②装置C中的X为______________;该装置中冷水的作用是_________________。

 

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