1.6 g NaOH恰好与20 mL的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为( )
A.0.2 mol·L-1 B.2 mol·L-1
C.0.5 mol·L-1 D.1 mol·L-1
科目:高中化学 来源: 题型:
已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-2 220 kJ·mol-1
根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题:
(1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。
(2)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。
(3)已知:H2O(l)===H2O(g) ΔH=44.0 kJ· mol-1,试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式___________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是( )
选项 | 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 苯(甲苯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 分液 |
B | 氯化铵溶液(氯化铁) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | 氢氧化钾溶液 | 分液 |
D | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下,固定容积的容器中加入a mol A和b mol B,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡,生成n mol C。则下列说法中不正确的是( )
A.再充入少量A,平衡向正反应方向移动,但K值不变
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b-)
C.充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡向正反应方向移动
D.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态
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科目:高中化学 来源: 题型:
镁是海水中含量较多的金属,镁合金及其镁的化合物
用途非常广泛。
(1)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,
该电池的正极反应式为 。
(2)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:
Mg(s) + H2(g) = MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s) + 2H2(g) = Mg2NiH4(s) △H2=-64.4kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) 的△H3= 。
(3)一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下:
(1)①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。
测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为 。
②若电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 。
(4)储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为:Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑
每生成27gAl转移电子的物质的量为_____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2
⑤Al(OH)3
A.①②③⑤ B.①④⑤
C.②③⑤ D.①③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
某有机物的结构如图所示,下列有关它的说法正确的是
A.能与氢氧化钠溶液反应
B.4个碳原子可能在同一平面内
C.与它具有相同官能团的同分异构体还有4种
D.与乙醇互为同系物
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe3+、Cl-、NO、K+
B.滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Mg2+、AlO、NO
C.加入铝粉产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO、ClO-
D.c(SO)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、H+、Ca2+
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