现有五种可溶性物质A.B.C.D.E.它们所含的阴.阳离子互不相同.分别含有五种阳离子K+.Fe3+.Cu2+.Ba2+.Al3+和五种阴离子Cl-.OH-...X中的一种.(1)某同学通过比较分析.认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和 .(2)物质C中含有离子X.为了确定X.现将(1)中的两种物质记为A和B.当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀.向该沉淀中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、

、

、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。
A．Br^－ B．

C．CH₃COO^－ D．

(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是________。

(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。

(1)K₂CO₃　Ba(OH)₂
(2)B
(3)3Cu＋8H^＋＋2

=3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O　0.4 mol
(4)如图

(5)2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂

(1)五种均为可溶性物质，所以必含有K₂CO₃，因

与另外四种阳离子形成的物质都是难溶物；由此可知必含有Ba(OH)₂，因OH^－与另三种阳离子形成的物质都是难溶物。(2)A与C混合产生的蓝色沉淀溶于稀硝酸，且剩余一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以A为Ba(OH)₂、C为CuSO₄。(3)由于Cu未溶解，加稀硫酸后产生红棕色气体，所以D为Al(NO₃)_3,3Cu＋8H^＋＋2

=3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O，

，所需硫酸为0.4 mol。(4)阴极上阳离子放电：Cu²^＋＋2e^－=Cu，转移0.2 mol电子时Cu²^＋放电完全，得到金属Cu 6.4 g，之后水电离出的H^＋放电：2H^＋＋2e^－=H₂↑，固体的质量不再变化。(5)由上述推断知E为FeCl_3,2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂。

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、Cl^－

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C．含有大量

的溶液中：Na^＋、OH^－、Cl^－、

D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na^＋、ClO^－、Fe²^＋、

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A．肯定有Al³^＋、Mg²^＋、Cl^－，可能有NH₄^＋

B．肯定有Al³^＋、Mg²^＋、 HCO₃^－，肯定没有 MnO₄^－

C．肯定有Al³^＋、Mg²^＋、Cl^－，可能有K^＋

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A．0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Na^＋、

、

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba²^＋、

、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、

、I^－、SCN^－

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