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    某温度下，在一密闭容器中有适量的Cl2和NH3，完全反应后容器中只有N2和NH4Cl颗粒，则容器中反应前后的压强之比为　　   （   ）

    A．1:11　　　　   B．11:7　　　　    C．11:1　　　　　　 D．7:11

     

    答案：C
    提示：

    		反应：3Cl2 + 8NH3 == N2 + 6NH4Cl，由于容器中气体物质的量之比等于容器中压强比，完全反应后容器中只有N2和NH4Cl颗粒，则Cl2和NH3恰好反应，所以压强比为：11:1。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2010年11月30日，联合国气候大会在墨西哥坎昆召开，讨论全球变暖问题．二氧化碳是主要的温室气体，请根据题目要求，回答下列问题：
    （Ⅰ）二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐．
    标准状况下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，气体完全被吸收．所得盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （Ⅱ）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，利用催化剂可以将CO2和H2转化成甲醇．反应的化学方程式为3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    （1）利用此反应可设计成酸性环境下的原电池，减少CO2排放量．则原电池正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）某温度下，在密闭容器内，发生上述反应，并测得不同时间CO2和H2的浓度如表
    时间/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
    0 1.00×10-1 3.00×10-1
    1 8.50×10-2 2.55×10-1
    2 6.50×10-2 1.95×10-1
    3 5.50×10-2 1.65×10-1
    4 5.00×10-2 1.50×10-1
    5 5.00×10-2 1.50×10-1
    请回答下列问题
    ①在上述条件下反应能自发进行，则反应的△H
     
    0（填＞，＜，=）．前2s内的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②保持温度不变，在另一容器中进行上述反应，某一时刻测得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
    c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此时反应向
     
    （正或逆）反应方向进行（若是平衡状态，此空不填）．
    ③上述反应达到平衡后，恒温恒容条件下，密闭容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，达新平衡后CO2百分含量将
     
    （增大、减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    某温度下，在一密闭容器中充入3molA和1molB进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达平衡后A的转化率为x．

    若改变下列条件：

    (1)恒温恒容充入氦气，

    (2)恒温恒压充入氦气．

    判断在上述两种情况下平衡是否移动？若平衡发生移动，则达到新平衡后A的转化率如何改变？

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    某温度下，在一密闭容器中充入3molA和1molB进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达平衡后A的转化率为x．

    若改变下列条件：

    (1)恒温恒容充入氦气，

    (2)恒温恒压充入氦气．

    判断在上述两种情况下平衡是否移动？若平衡发生移动，则达到新平衡后A的转化率如何改变？

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    某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，发生反应A(g)+ B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　）

    A．反应在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L-1，则反应的△H>0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前反应速率V（正）<V（逆）

     

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    甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    （2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

    在某温度下，将6mol CO2和8molH2 充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%。请回答：

    ②用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH)=____．

    ②此温度下该反应平衡常数K=____________mol;

    ③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后H2的转化率____________75%  （填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：

    ①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是____；

    a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态

    b．反应达到平衡后，通入CH3OH(g)使压强增大，平衡向右移动

    c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

    d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

    e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变

    ②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2/mol2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

    请比较此时正、逆反应速率的大小：（填“>”、“<”或“=”）

     

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