在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.35 mol·L－1 D．0.45 mol·L－1
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
工业上常用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。取上述反应后溶液20mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol/L，向其中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 17.22g。则上述反应后20mL溶液中c(Cu2+)为
A．0.5 mol/L B．1mol/L C．1.5 mol/L D．2mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
据报道，某牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯的自来水会生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病，甚至癌症。已知三氯生的结构简式如右图所示，下列有关说法中不正确的是 （ ）
A、三氯生能与NaOH反应
B、三氯生是一种芳香族化合物
C、三氯生与NaHCO3作用可产生CO2气体 D、哥罗芳没有同分异构体
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知
| 共价键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
| 键能/kJ·mol-1 | Q1 | Q2 | Q3 |
下列关系正确的是( )
A． Q1 +Q2＞Q3 B．Q1 +Q2＞2Q3 C． Q1 +Q2＜Q3 D．Q1 +Q2＜2Q3
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科目：高中化学 来源： 题型：
某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以
和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成
。两步反应的能量变化示意图如下：
第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是
。1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了 kJ热量。
(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）
A. 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用
B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥
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科目：高中化学 来源： 题型：
等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
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, 则该烯烃的结构式可能有（ ）