Question

（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

已知如表数据。

化学式	电离平衡常数（25 ℃）
HCN	K＝4.9×10-10
CH3COOH	K＝1.8×10-5
H2CO3	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

（3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____ ___。（填化学式）

（4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为________________________。

Answer 1