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    化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法中错误的是（　　）
    A、MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属
    B、明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    C、燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    D、铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
    考点：铝的化学性质,焰色反应,镁、铝的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法；
    B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性；
    C．根据焰色反应的性质分析；
    D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物．
    解答： 解：A．氧化铝的熔点很高，所以Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，故A错误．
    B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；
    C．因焰色反应时能呈现出来的色彩，因此可用作焰火，故C正确；
    D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；
    故选A．
    点评：本题主要考查了金属的冶炼、明矾净水的原理、焰色反应等物质的性质等知识，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如图1转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
     
    ，由石蜡油获得A是
     
    变化．
    （2）写出A→B的反应方程式：
     
    ；该反应的类型是
     
    ；写出反应B+C→D的化学方程式：
     
    ；该反应的类型是
     
    ．
    （3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是
     
    mol
    （4）实验室制备D的实验装置图如图2所示：收集产物的试管中盛放的液体为
     
    ；该溶液的作用有：①除掉产物中的
     
    和
     
    杂质；②
     

    （5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：
    ①
     

    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象的描述不正确的是（　　）
    A、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，在瓶口有白雾生成
    B、红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液
    C、金属Na在氯气中燃烧产生淡黄色的烟
    D、红热的铁丝在氯气中燃烧产生红棕色的烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列烷烃化学性质中不正确是（　　）
    A、不能使溴水因反应褪色
    B、能使酸性KMnO4溶液褪色
    C、与Cl2发生取代反应
    D、可以在空气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒．我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用．有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去．若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有（　　）
    A、7种B、8 种
    C、9种D、10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏
    B、电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少
    C、含有极性键的分子一定是极性分子
    D、键能越大，表示该分子越容易受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如图：
    已知：
    ①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
     
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
     
    ．
    （3）写出Fe（NO3）3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式
     
    ．
    （4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是
     
    （填序号）．
    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3化为KClO
    （5）从环境保护的角度看，制备Na2FeO4（实际应用中Na2FeO4可替代K2FeO4使用）较好的方法为电解法，其装置如图Ⅰ所示．

    ①电解过程中阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②图Ⅰ装置中的电源采用NaBH4（硼元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示．工作过程中该电源的正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.01mol氯化铬（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀则此配合物可能是（　　）
    A、[Cr（H2O）6]Cl3
    B、[Cr（H2O）5Cl]Cl2
    C、[Cr（H2O）4Cl2]Cl
    D、[Cr（H2O）3Cl3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小
    B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时，沉淀就达完全
    C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）
    D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小

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